下列說法正確的是A．升高溫度.化學平衡常數(shù)一定增大B．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強C．升高溫度.活化分子百分數(shù)增加.化學反應速率一定增大D．所有的放熱反應都是自發(fā)的題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

下列說法正確的是( )

A．升高溫度，化學平衡常數(shù)一定增大

B．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強

C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

D．所有的放熱反應都是自發(fā)的

試題分析：正反應不一定是吸熱反應或放熱反應，所以升高溫度，化學平衡常數(shù)不一定增大，A不正確；溶液的導電性強弱只與溶液中離子的濃度大小和離子電荷數(shù)的多少有關系，而與電解質的強弱并無直接的聯(lián)系，B不正確；放熱反應不一定都是自發(fā)進行的，只有滿足△G＜0的反應產生自發(fā)進行的，D不正確，所以正確的答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，試題考查的知識點比較分散，但很基礎，難度不大。該題有利于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，特別是靈活應變能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H₂O，發(fā)生如下反應：CO(g)十H₂O(g)

CO₂(g)十H₂ (g) △H<0。在850℃時，CO和H₂O濃度變化如下左圖；若在t₁℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如右表。下列說法正確的是：

A．850℃時，按左圖所示0～4min用CO₂表示的平均反應速率v(CO₂)＝0.02mol·L^－1·min^－1

B．t₁℃高于850℃

C．t₁℃時，反應在4min～5min間，平衡向逆反應方向移動，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強

D．若t₂℃時，各物質的平衡濃度符合c（CO₂）·c（H₂）＝2 [c（CO）·c（H₂O）]，則t₂℃高于850℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH₃ + H₂O

HCOOH + CH₃OH – Q（Q>0）
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如左下表。甲酸甲酯轉化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如右下圖：

組分	物質的量/mol
HCOOCH₃	1.00
H₂O	1.99
HCOOH	0.01
CH₃OH	0.52

上述反應的平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。
計算15~20min范圍內：甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應速率為 mol/min；80~90min范圍內甲酸甲酯的平均反應速率為___________ mol/min。
依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應在10min后反應速率迅速加快的原因：。
其他條件不變，提高溫度為T₂，在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨尿素工業(yè)生產過程中涉及到的物質轉化過程如下圖所示。

（1）天然氣（主要成分為CH₄）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H₂和CO的化學方程式為。
（2）甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低，同時產生有毒氣體造成污染。
　已知：CH₄(g) + 2O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(l)　　　ΔH₁＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O₂(g)＝2CO₂(g)　　　　　　　 ΔH₂＝―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率是完全燃燒時的_____倍（計算結果保留1位小數(shù)）。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

　
請回答：
①甲烷燃料電池的正極反應式是____ ____。
②當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH₃存在時能被空氣中的O₂氧化，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，該反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：
CO+H₂O

CO₂+H₂，且K=1。若用2molCO和10mol H₂O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉化率為 (　　)

A．16.7%

B．50%

C．66.7%

D．83.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO。
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應_________。（填字母）
A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數(shù)K	0.86×10^－4	2.6×10^－4	64×10^－4

該反應的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高N₂的轉化率，可以采取的措施是     。
A．降低溫度             B．加催化劑
C．增加壓強             D．增加O₂濃度
E．分離出一氧化氮
（4）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計算反應：
N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)達到平衡時NO的濃度。（此溫度下不考慮O₂與NO的反應，計算結果保留兩位有效數(shù)字）
(5) NO在科學界被譽為“明星分子”, 用NO與O₂反應可以制備NO₂，NO₂是一種優(yōu)良的氧化劑。已知火箭發(fā)射時可用肼（N₂H₄）作燃料，NO₂作氧化劑，這兩者反應生成N₂和H₂O（氣）。
且：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)　 △H＝＋67.7kJ/mol　　　　　
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)　　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
請寫出肼與NO₂反應的熱化學方程式_______________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(共12分)
（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應：mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（S）△H＜0如圖某反應過程中各物質物質的量n（mol）隨時間t的變化曲線圖。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為（各物質濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：   。
②若充入A，K值   （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應速率____（填增大、減小、不變）。
③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖示回答下列問題：在0～15min內的平均反應速率：v（B）=
（2）對于某可逆反應：A（g）+B（g）

2C（g） △H＜0。若該反應的正反應速率與時間的關系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請?zhí)羁眨?br />

①寫出t₂時改變的條件可能是：       （用文字表達）；
②t₄時改交的條件可能是    （用編號表示，多選扣分）
A．增大壓強          B．減小壓強
C．使用催化劑         D．升高溫度
E．增大A的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二。

下列分析不正確的是：（）
A．此反應的正反應為吸熱反應
B．由T₁向T₂變化時，V_正> V_逆
C．增大壓強，平衡向正反應方向移動
D．0～4分鐘時，A的速率為0.01mol/(L?min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，一定條件下使它們發(fā)生如下反應：
2X（g）+Y（g）

nZ（g）+2W（g） , 5 min末反應達到平衡狀態(tài)，此時已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/L·min
（1）達到平衡時X的濃度為_________________
（2）化學方程式中的n值是_____________________；

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