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          常溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述中正確的是
          A．0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1
          B．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          C．濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)
          D．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比1?10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是

          A．滴定鹽酸的曲線是圖2
          B．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
          C．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)
          D．當0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL時，對應混合液中各離子濃度大小順序為c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(  )
          A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋) 
          B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低 
          C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) 
          D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，對下列電解質(zhì)溶液的有關說法一定正確的是
          A．相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的pH＝7
          B．在NaHCO3溶液中，c()＞c()
          C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小
          D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數(shù)，CH3COONa溶液的pH較大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是   
          A．點①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) 
          B．點②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH) 
          C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH>c(CH3COO－) )>c(H＋) 
          D．整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是
          A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
          B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5
          C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)的量濃度關系錯誤的是
          A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
          B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
          C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
          c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
          D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c()>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：下表為25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。圖像表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是  
          CH3COOH
                     		HClO
                     		H2CO3
           
          Ka＝1.8×10－5
                     		Ka＝3.0×10－8
                     		Ka1＝4.4×10－7
          Ka2＝4.7×10－11
           
           

          A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是
          c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
          B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
          C．圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
          D．圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
          ①5 mL水
          ②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液
          ③40 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液
          ④40 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和
          以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是(　　)
          A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
          C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
          

			
          

			
          
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