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          下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是
          A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
          B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
          C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
          c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
          D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c()>c(H＋)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下BaSO4的溶解度為2．33×10－4g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，則BaSO4的Ksp約為
          A．2．33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．向50 mL 1 mol·L－1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變 
          B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用 
          C．有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)  
          D．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液中， 則0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4 mol·L－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3使人體內(nèi)血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c()：c(H2CO3)變化關(guān)系如表所示，則下列說法中，正確的是
          c()：c(H2CO3)
                     		1.0
                     		17.8
                     		20.0
                     		22.4
           
          pH
                     		6.10
                     		7.35
                     		7.40
                     		7.45
           
           
          A.正常人體血液中，的水解程度小于電離程度
          B．人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解
          C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＝c()
          D．常溫下將pH＝7.40的血液稀釋至pH＝7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述中正確的是
          A．0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1
          B．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          C．濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)
          D．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比1?10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
          A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 
          B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c()>c(H＋)＝c(OH－) 
          C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量相同 
          D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是
          A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 
          B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點 
          C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液 
          D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（　�。�
          A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序： HZ＜HY＜ HX 
          B．在HZ中加入NaOH至恰好完全反應(yīng)時,溶液中各離子濃度大小順序： c(Na+)＞c(Z-)＞c(OH—)＞c(H+) 
          C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+) 
          D．將HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(Na+)= c(X—)+ c(Z—) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2∶1的是(　　)
          A．氨水與(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，[NH]∶[SO] 
          B．相同溫度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液與0.1 mol·L－1乙酸溶液中，[H＋]之比 
          C．Na2CO3溶液中，[Na＋]∶[CO] 
          D．pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH) 
          

			
          

			
          
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