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          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(  )
          A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋) 
          B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低 
          C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) 
          D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下BaSO4的溶解度為2．33×10－4g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，則BaSO4的Ksp約為
          A．2．33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．向50 mL 1 mol·L－1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變 
          B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用 
          C．有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)  
          D．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液中， 則0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4 mol·L－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          250C時，pH=3的HNO3，下列該硝酸說法正確的是
          A．該硝酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-3mol/L 
          B．加水稀釋到原溶液體積的100倍，硝酸溶液的pH為5 
          C．相同溫度下，pH=3的CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度與該硝酸相同 
          D．該硝酸中加入少量的Zn粒產(chǎn)生H2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(  )
          A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
          B．b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
          C．c點：c(Cl－)＝c(NH4+)
          D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列四種溶液中，水的電離程度最大的是(  )
          A．pH＝5的NH4Cl溶液 
          B．pH＝5的NaHSO4溶液 
          C．pH＝8的CH3COONa溶液 
          D．pH＝8的NaOH溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
          B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
          C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c()/c(NH3·H2O)的值增大
          D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3使人體內(nèi)血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c()：c(H2CO3)變化關(guān)系如表所示，則下列說法中，正確的是
          c()：c(H2CO3)
                     		1.0
                     		17.8
                     		20.0
                     		22.4
           
          pH
                     		6.10
                     		7.35
                     		7.40
                     		7.45
           
           
          A.正常人體血液中，的水解程度小于電離程度
          B．人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解
          C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＝c()
          D．常溫下將pH＝7.40的血液稀釋至pH＝7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述中正確的是
          A．0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1
          B．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          C．濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)
          D．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比1?10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
          

			
          

			
          
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