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          已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：
          

          3Fe(NO3)2＋4HNO3(稀)→3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
          

          現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．20的稀硝酸(假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與剩余固體的質(zhì)量如下表：
          

          

          (1)由NO與HNO3的關(guān)系可知，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1．
          

          (2)稀硝酸的密度為________g/cm3．
          

          (3)放出2240 mL氣體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是________，放出4480 mL氣體時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量為________g．
          

          (4)原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為________．
          

          (5)加入400 mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中NO3－的物質(zhì)的量為________mol．
          

          (6)當(dāng)溶液中Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，放出氣體的體積________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)．

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　(1)4(2分)
          

          　　(2)1．26(2分)
          

          　　(3)3Fe＋8H+＋2NO3－→3Fe3+＋2NO↑＋4H2O(2分)　16．8(2分)
          

          　　(4)2∶1(2分)
          

          　　(5)1．20(3分)
          

          　　(5)7840(3分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?南京一模）富馬酸亞鐵（分子式C4H2O4Fe，結(jié)構(gòu)簡式      是一種可限量使用的鐵強(qiáng)化劑
          （1）如圖為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵的流程圖：

          ①綠礬（FeSO4?7H20）在保存過程中形成的雜質(zhì)主要有
          Fe2（SO4）3、Fe（OH）3等（其他合理答案均可）
          Fe2（SO4）3、Fe（OH）3等（其他合理答案均可）
          （填寫化學(xué)式）．
          ②操作Y包括
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等．
          ⑧判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產(chǎn)品已洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是
          取最后洗滌液，向其中加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無白色沉淀（其他合理答案均可）
          取最后洗滌液，向其中加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無白色沉淀（其他合理答案均可）
          ．
          （2）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明所得富馬酸亞鐵產(chǎn)品屬于亞鐵鹽（可供選用的試劑有：KSCN溶液、KMn04溶液、稀硫酸．已知SCN一能被MnO4-氧化）．填寫下表相應(yīng)空格：
          

          


          
步驟
實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象
          

          
①
取富馬酸亞鐵產(chǎn)品l.5g，加入稀硫酸25mL，用水稀釋至50ml，加熱使其完全溶解并反應(yīng)，冷卻后過濾（除去生成的富馬酸及可能過量的反應(yīng)物），保存濾液．
          

          
②

          取少量濾液，滴加KSCN溶液，不顯紅色
          取少量濾液，滴加KSCN溶液，不顯紅色
          

          
③

          取酸性高錳酸鉀溶液適量，向其中滴加濾液至溶液褪色
          取酸性高錳酸鉀溶液適量，向其中滴加濾液至溶液褪色
          

          
④

          取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液顯紅色
          取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液顯紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.20的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與剩余固體的質(zhì)量如下表：
           
              
          硝酸體積（mL）
                      		    
          100
                      		    
          200
                      		    
          300
                      		    
          400
                      		 
           
              
          剩余固體（g）
                      		    
          18．0
                      		    
          9．6
                      		    
          0
                      		    
          0
                      		 
           
              
          放出氣體的體積（mL）
                      		    
          2240
                      		    
          4480
                      		    
          6720
                      		    
           
                      		 
          （1）由NO與HNO3的關(guān)系可知，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______ mol·L－1。
          （2）稀硝酸的密度為__________g/cm3。
          （3）放出2240 mL氣體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________，放出4480 mL氣體時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量為_______g。
          （4）原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為__________。
          （5）加入400 mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中NO3－的物質(zhì)的量為________mol。
          （6）當(dāng)溶液中Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，放出氣體的體積_________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆上海市崇明中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：3Fe（NO3）2＋4HNO3（�。�3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.20的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與剩余固體的質(zhì)量如下表：
          硝酸體積（mL）
          		100
          		200
          		300
          		400
          剩余固體（g）
          		18．0
          		9．6
          		0
          		0
          放出氣體的體積（mL）
          		2240
          		4480
          		6720
          		 
          （1）由NO與HNO3的關(guān)系可知，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______ mol·L－1。
          （2）稀硝酸的密度為__________g/cm3。
          （3）放出2240 mL氣體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________，放出4480 mL氣體時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量為_______g。
          （4）原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為__________。
          （5）加入400 mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中NO3－的物質(zhì)的量為________mol。
          （6）當(dāng)溶液中Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，放出氣體的體積_________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：3Fe（NO3）2＋4HNO3（�。�3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.20的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與剩余固體的質(zhì)量如下表：
          


          
 
          
  
  
          硝酸體積（mL）
          
            		
  
  
          100
          
            		
  
  
          200
          
            		
  
  
          300
          
            		
  
  
          400
          
            		
 
          
 
          
  
  
          剩余固體（g）
          
            		
  
  
          18．0
          
            		
  
  
          9．6
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          放出氣體的體積（mL）
          
            		
  
  
          2240
          
            		
  
  
          4480
          
            		
  
  
          6720
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          （1）由NO與HNO3的關(guān)系可知，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______ mol·L－1。
          


          （2）稀硝酸的密度為__________g/cm3。
          


          （3）放出2240 mL氣體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________，放出4480 mL氣體時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量為_______g。
          


          （4）原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為__________。
          


          （5）加入400 mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中NO3－的物質(zhì)的量為________mol。
          


          （6）當(dāng)溶液中Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，放出氣體的體積_________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          


           
          

			
          

			
          
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