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          已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.20的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與剩余固體的質(zhì)量如下表：
           
              
          硝酸體積（mL）
                      		    
          100
                      		    
          200
                      		    
          300
                      		    
          400
                      		 
           
              
          剩余固體（g）
                      		    
          18．0
                      		    
          9．6
                      		    
          0
                      		    
          0
                      		 
           
              
          放出氣體的體積（mL）
                      		    
          2240
                      		    
          4480
                      		    
          6720
                      		    
           
                      		 
          （1）由NO與HNO3的關(guān)系可知，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______ mol·L－1。
          （2）稀硝酸的密度為__________g/cm3。
          （3）放出2240 mL氣體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________，放出4480 mL氣體時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量為_______g。
          （4）原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為__________。
          （5）加入400 mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中NO3－的物質(zhì)的量為________mol。
          （6）當(dāng)溶液中Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，放出氣體的體積_________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （本題共16分）
          （1）  4   （2分） （2）  1.26  （2分）
          （3）  3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O （2分）   16.8   （2分）
          （4）  2∶1  （2分） （5）  1.20  （3分）    （5）  7840  （3分）
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)步驟如下：

          已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-．請(qǐng)回答：
          （1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是
          玻璃棒、燒杯、漏斗
          玻璃棒、燒杯、漏斗
          ．
          步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、
          冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
          冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
          ．
          （2）步驟④的離子方程式是
          Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑
          Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑
          ．
          （3）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及
          防止Fe2+被氧化
          防止Fe2+被氧化
          ．
          （4）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
          1：4
          1：4
          ．
          （5）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因
          FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
          FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
          ．
          （6）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol?L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示）
          13.9
          a
          13.9
          a
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：上海市崇明中學(xué)2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：058
			
          

						
          

          已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：
          

          3Fe(NO3)2＋4HNO3(稀)→3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
          

          現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．20的稀硝酸(假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與剩余固體的質(zhì)量如下表：
          

          

          (1)由NO與HNO3的關(guān)系可知，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1．
          

          (2)稀硝酸的密度為________g/cm3．
          

          (3)放出2240 mL氣體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是________，放出4480 mL氣體時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量為________g．
          

          (4)原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為________．
          

          (5)加入400 mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中NO3－的物質(zhì)的量為________mol．
          

          (6)當(dāng)溶液中Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，放出氣體的體積________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)．

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆上海市崇明中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.20的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與剩余固體的質(zhì)量如下表：
          硝酸體積（mL）
          		100
          		200
          		300
          		400
          剩余固體（g）
          		18．0
          		9．6
          		0
          		0
          放出氣體的體積（mL）
          		2240
          		4480
          		6720
          		 
          （1）由NO與HNO3的關(guān)系可知，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______ mol·L－1。
          （2）稀硝酸的密度為__________g/cm3。
          （3）放出2240 mL氣體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________，放出4480 mL氣體時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量為_______g。
          （4）原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為__________。
          （5）加入400 mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中NO3－的物質(zhì)的量為________mol。
          （6）當(dāng)溶液中Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，放出氣體的體積_________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.20的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與剩余固體的質(zhì)量如下表：
          


          
 
          
  
  
          硝酸體積（mL）
          
            		
  
  
          100
          
            		
  
  
          200
          
            		
  
  
          300
          
            		
  
  
          400
          
            		
 
          
 
          
  
  
          剩余固體（g）
          
            		
  
  
          18．0
          
            		
  
  
          9．6
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
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          放出氣體的體積（mL）
          
            		
  
  
          2240
          
            		
  
  
          4480
          
            		
  
  
          6720
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


          （1）由NO與HNO3的關(guān)系可知，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______ mol·L－1。
          


          （2）稀硝酸的密度為__________g/cm3。
          


          （3）放出2240 mL氣體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________，放出4480 mL氣體時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量為_______g。
          


          （4）原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為__________。
          


          （5）加入400 mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中NO3－的物質(zhì)的量為________mol。
          


          （6）當(dāng)溶液中Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，放出氣體的體積_________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          


           
          

			
          

			
          
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