Question

（2011?南京一模）富馬酸亞鐵（分子式C₄H₂O₄Fe，結(jié)構(gòu)簡式      是一種可限量使用的鐵強(qiáng)化劑
（1）如圖為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵的流程圖：

①綠礬（FeSO₄?7H₂0）在保存過程中形成的雜質(zhì)主要有

Fe₂（SO₄）₃、Fe（OH）₃等（其他合理答案均可）

（填寫化學(xué)式）．
②操作Y包括

蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等．
⑧判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產(chǎn)品已洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是

取最后洗滌液，向其中加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無白色沉淀（其他合理答案均可）

．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明所得富馬酸亞鐵產(chǎn)品屬于亞鐵鹽（可供選用的試劑有：KSCN溶液、KMn0₄溶液、稀硫酸．已知SCN^一能被MnO₄^-氧化）．填寫下表相應(yīng)空格：

步驟	實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象
①	取富馬酸亞鐵產(chǎn)品l.5g，加入稀硫酸25mL，用水稀釋至50ml，加熱使其完全溶解并反應(yīng)，冷卻后過濾（除去生成的富馬酸及可能過量的反應(yīng)物），保存濾液．
②	取少量濾液，滴加KSCN溶液，不顯紅色
③	取酸性高錳酸鉀溶液適量，向其中滴加濾液至溶液褪色
④	取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液顯紅色

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)亞鐵離子容易被氧化成三價(jià)鐵離子及鐵離子的水解進(jìn)行分析；
②得到的含有富馬酸亞鐵的溶液需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，最后得到富馬酸亞鐵產(chǎn)品；
③富馬酸亞鐵表面的可溶性雜質(zhì)離子有Na⁺、SO₄^2-等，可以從檢驗(yàn)洗滌液中是否含Na⁺或SO₄^2-來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；
（2）②先滴加硫氰化鉀檢驗(yàn)溶液中不存在三價(jià)鐵離子；
③加入氧化劑將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子；
④再加入硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，證明原溶液中存在亞鐵離子．

解答：解：（1）①由于亞鐵離子不穩(wěn)定，容易被氧化成三價(jià)鐵離子，鐵離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解，生成氫氧化鐵，所以綠礬（FeSO₄?7H₂0）在保存過程中形成的雜質(zhì)主要有硫酸鐵、氫氧化鐵等雜質(zhì)，
故答案為：Fe₂（SO₄）₃、Fe（OH）₃等（其他合理答案均可）；
②得到的含有富馬酸亞鐵的溶液需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，最后得到富馬酸亞鐵產(chǎn)品，
故答案為：蒸發(fā)濃縮；
③富馬酸亞鐵表面的可溶性雜質(zhì)離子有Na⁺、SO₄^2-等，可以從檢驗(yàn)洗滌液中是否含Na⁺或SO₄^2-來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．所以檢驗(yàn)方法是：取最后一次洗滌液，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，無白色沉淀生成，說明已洗滌干凈．
故答案為：取最后洗滌液，向其中加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無白色沉淀（其他合理答案均可）；
（2）檢驗(yàn)亞鐵離子的方法，
②滴加硫氰化鉀溶液，溶液沒有變成紅色，證明溶液中沒有三價(jià)鐵離子；
③然后加入氧化劑高錳酸鉀溶液將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子；
④再加入硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，證明原溶液中存在亞鐵離子，
故答案為：

②	取少量濾液，滴加KSCN溶液，不顯紅色
③	取酸性高錳酸鉀溶液適量，向其中滴加濾液至溶液褪色
④	取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液顯紅色

（其他合理答案均可）．

點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵方法，涉及了亞鐵離子的檢驗(yàn)知識(shí)考查，注意合理分析題中信息，本題難度中等．