Question

【題目】已知反應：①SO3 + H2O＝H2SO4；②Cl2+ H2O＝HCl+HClO；③2F2+2H2O＝4HF+O2；④2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑；⑤2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O

（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有_________（填序號，下同）；H2O被氧化的是______。H2O被還原的是_________。屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___。

（2）反應2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，寫出該反應的離子方程式：_________________。錳元素的化合價由_____價變?yōu)?/span>_____價，被______；___元素的原子失去電子，被_____。

Answer 1

【答案】①⑥ ③ ④ ②⑤ 2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O +7 +2 還原 Cl 氧化

【解析】

（1）含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，水被氧化，則水中O元素的化合價升高，水被還原，則水中H元素的化合價降低；若水中H、O元素的化合價不變，則H2O既不被氧化，又不被還原；

（2）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答。

(1)只有①⑥反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應；只有③水中O元素的化合價升高，水被氧化；只有④水中H元素的化合價降低，水被還原化；只有②⑤中屬于氧化還原反應，但水中H、O元素的化合價不變,則H2O既不被氧化，又不被還原，故答案為：①⑥；③；④；②⑤；

(2)反應2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；其中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，則KMnO4為氧化劑被還原，Cl元素的化合價從1價升高到0價，失去電子被氧化，故答案為：+7；+2；還原；Cl；氧化。