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          【題目】下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）
          A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液
          B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液
          C.150mL1mol·L-1的KCl溶液
          D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1。
          A. 150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1；
          B. 75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1；
          C. 150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1；
          D. 75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1。
          從上面數(shù)據(jù)可以看出，只有D選項與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。
          A．萃取分液法 B．加熱分解 C．結晶法 D．分液法 E．滲析法 F．蒸餾法 G．過濾法 H．化學沉淀法
          （1）______分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
          （2）______從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
          （3）______分離水和酒精； 
          （4）______分離水和煤油的混合物； 
          （5）______除去食鹽水中少量硫酸根離子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“84”消毒液的主要成分為NaClO，“潔廁靈”的有效成分為濃鹽酸，家庭室內(nèi)切不可將兩者混合使用，因為：NaClO ＋ 2HCl（濃） =NaCl ＋ A↑ ＋ H2O(已配平）,某興趣小組在化學實驗室的通風櫥內(nèi)探究上述反應，請回答下列問題： 
          （1）A的名稱為__________。NaClO對應的酸性氧化物的化學式為______。
          （2）上述反應中的五種物質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的有______________________（至少寫出三種化學式），依據(jù)鹽對應的酸堿強弱程度，可將鹽分為四類; 
          A．強酸強堿鹽; B．強堿弱酸鹽; C．強酸弱堿鹽; D．弱酸弱堿鹽; 
          則上述反應中生成的NaClO屬于________類，NaCl屬于________類（用字母代號填空）。
          （3）為吸收實驗結束后的有毒尾氣，可向反應廢液中加入______________（填化學式），若要收集純凈、干燥的氯氣，可先后將氣體通入裝有_________的洗氣瓶洗氣（用字母代號填空）。 
          A.飽和食鹽水、石灰乳 B. 濃硫酸、飽和食鹽水 
          C. 飽和食鹽水、濃硫酸 D. 飽和碳酸鈉、濃硫酸
          （4）為增強消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入適量的稀鹽酸，用離子方程式表示其反應的原理：________。該反應說明稀鹽酸和濃鹽酸在性質(zhì)上________________（填“相同”或“不同”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白色的Na2SO3是一種還原性較強的物質(zhì)，能被氧化成白色的Na2SO4。實驗室將白色的NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2：1放入燒杯中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X的化學式為
          A.ClO2B.Cl2O3C.Cl2OD.Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：
          ①混合物加水得到無色溶液；
          ②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，加入過量稀HNO3，發(fā)現(xiàn)沉淀可完全溶解；
          ③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。
          (1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，可判斷出混合物中肯定含有____________（填化學式，下同），肯定不含有____________。
          (2)寫出步驟②中涉及的相關反應的離子方程式：________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把0.1molCO2分別通入到下列100mL溶液中，導電能力變化較大的是（ ）
          A.含0.1mol的CaCl2的溶液B.含0.2mol的NaOH的溶液
          C.含0.1mol的NH3·H2O的溶液D.含0.1mol的Na2CO3的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應：①SO3 + H2O＝H2SO4；②Cl2+ H2O＝HCl+HClO；③2F2+2H2O＝4HF+O2；④2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑；⑤2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O 
          （1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有_________（填序號，下同）；H2O被氧化的是______。H2O被還原的是_________。屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___。
          （2）反應2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，寫出該反應的離子方程式：_________________。錳元素的化合價由_____價變?yōu)?/span>_____價，被______；___元素的原子失去電子，被_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四塊金屬，進行如下實驗：
          ①將A、B用導線相連結，浸入稀硫酸溶液中，A極為負極；
          ②C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導線→C。
          ③A、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡。
          ④B、D相連后同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應。
          據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是
          A.A>B>C>DB.A>C>D>B
          C.C>A>D>BD.B>D>C>A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。
          （1）CO2(HCl)：試劑________，離子方程式________。
          （2）O2(CO2)：試劑_______，離子方程式___________。
          （3）SO42(CO32-)：試劑________，離子方程式____
          

			
          

			
          
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