Question

【題目】實驗室配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液。

（1）用托盤天平稱量，需要稱取Na2SO4固體的質(zhì)量為____g。

（2）實驗過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。

（3）實驗過程中其它操作均正確，只是定容時不小心加水超過了刻度線，則配制的Na2SO4溶液實際濃度比目標(biāo)濃度（填“偏大”或“偏小”）_____。

（4）寫出Na2SO4在水中的電離方程式_____。

（5）取出配制準(zhǔn)確的該溶液50mL，將其稀釋到500mL，此時溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度____mol/L。

Answer 1

【答案】7.1 100mL容量瓶 偏小 Na2SO4=2Na++SO42- 0.1

【解析】

（1）依據(jù)m=cVM計算需要Na2SO4的質(zhì)量；

（2）用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等，據(jù)此選擇需要的儀器，判斷缺少的儀器；

（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V解答。

（4）Na2SO4是強電解質(zhì)，在水中完全電離；

（5）根據(jù)稀釋定律求解。

（1）配制100mL 0.5mol·L-1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的質(zhì)量為：0.1L×0.5mol·L－1×142g·mol－1=7.1g；

（2）用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；

所以缺少的儀器：100mL容量瓶；

（3）實驗過程中其它操作均正確，只是定容時不小心加水超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，則配制的Na2SO4溶液實際濃度比目標(biāo)濃度偏小；

（4）Na2SO4是強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42- ；

（5）取出配制準(zhǔn)確的該溶液50mL，將其稀釋到500mL，此時溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度50mL× 0.5mol·L-1×2÷500mL=0.1mol·L－1。