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          將一定量CuO，Fe2O3的混合物全部溶在100mL 1.0mol×L-1 H2SO4中，然后通入足量H2S氣體，產(chǎn)生沉淀1.6g。過濾后向濾液中逐滴加入2.4mol×L-1NaOH溶液，加至50mL時溶液剛好出現(xiàn)沉淀。求原混合物中含CuO，Fe2O3各是多少克？
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          設(shè)原混合物中含CuOxmol，F(xiàn)e2O3為ymol
          


          CuO+H2SO4══CuSO4+H2O
          


          xmol  xmol    xmol
          


          Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O
          


          ymol   3ymol    ymol
          


          CuSO4+H2S══CuS↓+H2SO4
          


          xmol            xmol   xmol
          


          Fe2(SO4)3+H2S══2FeSO4+S↓+H2SO4
          


          ymol                
ymol   ymol
          


          2NaOH+H2SO4══Na2SO4+2H2O
          


          2          1
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?哈爾濱模擬）將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol?L-1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標況），得到不溶固體1.289，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（濾液體積仍為100mL）．向濾液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液至30mL時開始出現(xiàn)沉淀．則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?浙江模擬）將一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入體積為100mL物質(zhì)的量濃度為2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標準狀況），得到不溶固體1.28g．過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）．向濾液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀．則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          銅是人類最早知道的金屬之一，實驗室可用H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。 
          Ⅰ.實驗表明，CuO被H2還原時也有Cu2O生成。將一定量的H2緩慢通過灼熱的CuO粉末，得到固體混合物且混合物中m(Cu)∶m(O)=8∶a。當a有不同的取值時，固體混合物成分不同。請分析a的取值范圍和固體混合物成分的關(guān)系并填入下表（不一定填滿，表格不夠也可自行增加）。
          a的取值范圍
          反應(yīng)后固體的成分（用化學(xué)式表示）
           
           
           
           
           
           
          Ⅱ.黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至2.12 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05 mol·L-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：
          （1）請通過計算確定m的值；
          （2）X的摩爾質(zhì)量為368 g·mol-1,請確定X的化學(xué)式_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆浙江省高一下學(xué)期第一次階段性測試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
          


          甲+乙丙+丁
          


          （1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)甲和乙為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水。 若甲為固體，甲和乙反應(yīng)生成的丙和丁是二種弱堿。則甲的化學(xué)式是               。
          


          （2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水。
          


          ① 若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是                                                      。
          


          ② 若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，甲+乙丙+丁
          


          寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          。
          


          ③ 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)紅棕色物質(zhì)。將3.36 g Fe加到一定量丙稀溶
          


          液中，收集到1.12 L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r），則反應(yīng)的離子方程式是：
          


                                                                          。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年江西省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          將一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入體積為100
mL物質(zhì)的量濃度為2.2 mol/L的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標準狀況），得到不溶固體1.28 g。過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）。向濾液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為  
          


              A．1.8 mol/L    B．2
mol/L    C．2.2 mol/L   D．無法計算
          


           
          

			
          

			
          
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