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          將一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入體積為100
mL物質(zhì)的量濃度為2.2 mol/L的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28 g。過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）。向濾液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為  
          


              A．1.8 mol/L    B．2
mol/L    C．2.2 mol/L   D．無法計算
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?浙江模擬）將一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入體積為100mL物質(zhì)的量濃度為2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28g．過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）．向濾液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀．則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          兩組同學(xué)對鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究．
          （1）一組同學(xué)用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實驗．已知：
          2Fe+6H2SO4（濃） 
            △  
          .
           
           Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．請你參與探究并回答相關(guān)問題．
          ①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應(yīng)溫度基本不變．甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2．
          在0～t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了
          鈍化
          鈍化
          ；t1～t2時間段，反應(yīng)生成的氣體是
          SO2
          SO2
          ．
          ②t2時，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學(xué)們對紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)．乙同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．你的另一種假設(shè)是
          溶液中的SCN-被氧化；
          溶液中的SCN-被氧化；
          ；為了驗證你的假設(shè)，請設(shè)計一種簡便的實驗方案
          向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢復(fù)紅色，則我的假設(shè)成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢復(fù)紅色，則我的假設(shè)成立）
          向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢復(fù)紅色，則我的假設(shè)成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢復(fù)紅色，則我的假設(shè)成立）
          ．
          （2）另一組同學(xué)對鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則
          a
          b
          的取值范圍是
          1
          4
          ＜
          a
          b
          ＜
          3
          8
          1
          4
          ＜
          a
          b
          ＜
          3
          8
          ；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，則
          a
          b
          的值為
          9
          32
          9
          32
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將一定量的Fe和Fe0的混合物投入250mL 2mol/L硝酸中，反應(yīng)完全后生成1.12L NO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A～L為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）．已知A為常見的金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)，B、F均為重要的化工產(chǎn)品，B的濃溶液具有較強的腐蝕性，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體．將一定量的F通入B的稀溶液中可以生成兩種鹽K和L．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．


          試回答下列問題：
          （1）B的化學(xué)式為
          H2SO4
          H2SO4
          ；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為
          熱還原法
          熱還原法
          ．
          （2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象為
          先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
          先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
          ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ．
          （3）寫出E的酸性溶液與G反應(yīng)生成H的離子方程式：
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          ．
          （4）檢驗H溶液中的陽離子應(yīng)選用試劑為，實驗現(xiàn)象為
          溶液由黃色變?yōu)檠t色
          溶液由黃色變?yōu)檠t色
          ．
          （5）相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關(guān)系為pH（K溶液）
          ＞
          ＞
          pH（L溶液）（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
          （用離子方程式解釋）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

          請回答下列問題：
          （1）流程圖中操作①、②、③分別指的是：①
          過濾
          過濾
          、②
          洗滌
          洗滌
          、③
          干燥
          干燥
          ．
          操作④、⑤用到的主要儀器是：④
          坩堝、酒精燈
          坩堝、酒精燈
          、⑤
          天平
          天平
          （每空填1～2個儀器）．
          （2）判斷溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是
          取上層清液滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明SO42-沉淀完全
          取上層清液滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明SO42-沉淀完全
          ．
          （3）某同學(xué)用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，準(zhǔn)確稱取一定量的礦石試樣，試樣經(jīng)溶解、預(yù)處理后，
          （A） 用帶有刻度的燒杯配制成100 mL試樣溶液
          （B） 用量筒量取25.00 mL待測溶液
          （C） 并置于錐形瓶中
          （D） 用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測試樣，
          （E） 當(dāng)溶液變成淡紫紅色時，停止滴定，如半分鐘內(nèi)不褪色，
          （F） 讀取并計算滴定管中消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，計算試樣中的Fe元素含量．
          請指出該實驗過程中錯誤操作步驟的編號：
          A、B、D
          A、B、D
          ．
          （4）某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是
          ①Fe（OH）3沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì)；②過濾洗滌時未充分將吸附的雜質(zhì)洗去；③Fe（OH）3灼燒不充分，未完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3
          ①Fe（OH）3沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì)；②過濾洗滌時未充分將吸附的雜質(zhì)洗去；③Fe（OH）3灼燒不充分，未完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3
          ．
          （5）稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          75.0%
          75.0%
          ．
          

			
          

			
          
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