Question

甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

甲+乙丙+丁

（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應甲和乙為非氧化還原反應，且乙為水。 若甲為固體，甲和乙反應生成的丙和丁是二種弱堿。則甲的化學式是               。

（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水。

① 若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是                                                      。

② 若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，甲+乙丙+丁

寫出該反應的化學方程式：                                          。

③ 若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)紅棕色物質(zhì)。將3.36 g Fe加到一定量丙稀溶

液中，收集到1.12 L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r），則反應的離子方程式是：

                                                                。

 

Answer 1

【答案】

（8分，每空2分）（1）Mg₃N₂  （2）①2Na+2H₂O ＝ 2Na⁺+2OH^-+H₂↑

②C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）③6Fe+2H⁺+5NO₃^-＝ 3Fe²⁺+3Fe³⁺+5NO ↑+10H₂O

【解析】

試題分析：（1）由于甲和乙反應生成的丙和丁是二種弱堿，所以符合條件的是氮化鎂，化學式是Mg₃N₂，和水反應生成氨氣和氫氧化鎂。

（2）① 若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，則甲應該是鈉，反應的離子方程式是2Na+2H₂O ＝ 2Na⁺+2OH^-+H₂↑。

② 若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，則該反應應該是制備水煤氣的反應，方程式是C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）。

③甲是由N和O元素組成的氣態(tài)紅棕色物質(zhì)，則甲是NO₂。NO₂溶于水生成NO和硝酸，這說明丙是硝酸。3.36鐵的物質(zhì)的量是0.06mol。稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，則NO的物質(zhì)的量是0.05mol，因此反應中轉(zhuǎn)移0.05mol×3＝0.15mol電子。設生成的亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量分別是x和y，則x＋y＝0.06mol、2x＋3y＝0.15mol。解得x＝y(tǒng)＝0.03mol，所以該反應的離子方程式是6Fe+20H⁺+5NO₃^-＝ 3Fe²⁺+3Fe³⁺+5NO ↑+10H₂O。

考點：考查元素及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷、氧化還原反應的計算以及方程式的書寫

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，難易適中。該題在注重對學生基礎(chǔ)性棕色鞏固與檢驗的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導。該題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。