某工廠的酸性廢水中含有劇毒的
可加入
除去
并回收As，反應的離子方程式為：
，下列關(guān)于該反應的說法中正確的是
A．還原劑是
B．還原性：
C．M為OH― D．每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 難溶物 | Ksp |
| Ca3（AsO4）2 | 6.8×10-19 |
| CaSO4 | 9.1×10-6 |
| FeAsO4 | 5.7×10-21 |
| 污染物 | H2SO4 | As |
| 廢水濃度 | 29.4g/L | 1.6g?L-1 |
| 排放標準 | pH 6～9 | 0.5mg?L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－
H＋+A2－。
⑴NaHA溶液 (選填“顯酸性”、 “顯堿性”、 “顯中性”或“無法確定”)。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是 。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14 b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
①溫度降低時，Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋) 。
II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達標排放，作如下處理：
Cr2O72－Cr3＋、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
⑷欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入 g FeSO4·7H2O。
⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為 。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省上岡高級中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴NaHA溶液 (選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”)。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是 。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14 b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
①溫度降低時，Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋) 。
II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達標排放，作如下處理：
Cr2O72－
Cr3＋、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
⑷欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入 g FeSO4·7H2O。
⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為 。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省潮州市高三第二次高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，工藝流程如下：
相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，請回答以下問題：
表1．幾種鹽的Ksp
|
難溶物 |
Ksp |
|
Ca3(AsO4)2 |
6.8×10－19 |
|
CaSO4 |
9.1×10－6 |
|
FeAsO4 |
5.7×10－21 |
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
|
污染物 |
H2SO4 |
As |
|
廢水濃度 |
29.4g/L |
1.6g·L－1 |
|
排放標準 |
pH 6～9 |
0.5mg·L－1 |
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)= mol·L－1。
（2）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)= mol·L－1。
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），MnO2被還原為Mn2＋，反應的離子方程式為 。
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學式為 ；
②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因為
。
③砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 K3=4.0×10－12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達式為K3=
。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－+H2O
HAsO42－+OH－，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：
（保留兩位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴NaHA溶液 (選填“顯酸性”、 “顯堿性”、 “顯中性”或“無法確定”)。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是 。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14 b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
①溫度降低時，Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋) 。
II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達標排放，作如下處理：
Cr2O72－
Cr3＋、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
⑷欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入 g FeSO4·7H2O。
⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為 。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
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