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          (12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。
          I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
          ⑴NaHA溶液   (選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”)。
          ⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是   。
          a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14     b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
          c．c(Na＋)＞c(K＋)              d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
          ⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
          CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
          ①溫度降低時，Ksp   (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
          ②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)   。
          II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達標排放，作如下處理：
          Cr2O72－Cr3＋、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
          ⑷欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入   g FeSO4·7H2O。
          ⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為   。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴無法確定            ⑵bc     ⑶①減小
          ②增大         ⑷83.4g          ⑸3×10－6mol·L－1
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。
          I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
          ⑴NaHA溶液    (選填“顯酸性”、 “顯堿性”、 “顯中性”或“無法確定”)。
          ⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是    。
          a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14     b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
          c．c(Na＋)＞c(K＋)             d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05mol/L
          ⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
          CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。
          ①溫度降低時，Ksp    (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
          ②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)    。
          II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達標排放，作如下處理：
          Cr2O72－Cr3＋、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
          ⑷欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入    g FeSO4·7H2O。
          ⑸若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為    。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31) 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分)
          現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鋁 ②稀硝酸③氯化氫 ④氨氣⑤甲烷 ⑥氫氧化鈉⑦氯化鈣 ⑧碳酸鋇⑨氫氧化銅 ⑩水 [（1）—（4）用相應(yīng)物質(zhì)的序號填寫]
          （1）可以導電的有                                  
          （2）屬于電解質(zhì)的有                                
          （3）屬于非電解質(zhì)的有                              
          （4）屬于弱電解質(zhì)的有                              
          （5）寫出⑥和⑧代表物質(zhì)的電離方程式
                                                                
                                                                
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年重慶市重慶一中高一上學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)
          現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鋁②稀硝酸③氯化氫④氨氣⑤甲烷⑥氫氧化鈉⑦氯化鈣⑧碳酸鋇⑨氫氧化銅⑩水 [（1）—（4）用相應(yīng)物質(zhì)的序號填寫]
          （1）可以導電的有                                  
          （2）屬于電解質(zhì)的有                                
          （3）屬于非電解質(zhì)的有                              
          （4）屬于弱電解質(zhì)的有                              
          （5）寫出⑥和⑧代表物質(zhì)的電離方程式
                                                           
                                                           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012年浙江嵊泗中學高二下學期第二次月考化學試卷（平行班）（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。
          I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
          ⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
          ⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是       。
          a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
          c．c(Na＋)＞c(K＋)                    d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
          ⑶已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
          CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。
          ①降低溫度時，Ksp           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          II、含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達標排放，作如下處理：

          （1）該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：              。
          （2）欲使10L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入    g FeSO4·7H2O。
          （3）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3+的濃度為    。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38  Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
          

			
          

			
          
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