Question

某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，工藝流程如下：

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

表1．幾種鹽的K_sp

難溶物	Ksp
Ca3(AsO4)2	6.8×10－19
CaSO4	9.1×10－6
FeAsO4	5.7×10－21

 

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)

污染物	H2SO4	As
廢水濃度	29.4g/L	1.6g·L－1
排放標(biāo)準(zhǔn)	pH 6～9	0.5mg·L－1

 

（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H₂SO₄)=            mol·L^－1。

（2）若酸性廢水中Fe³⁺的濃度為1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄^3－)=           mol·L^－1。

（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價(jià)砷（H₃AsO₄弱酸），MnO₂被還原為Mn^2＋，反應(yīng)的離子方程式為                                              。

（4）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。

①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為              ；

②Ca₃(AsO₄)₂在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀，原因?yàn)?u>                               

                                                                            。

③砷酸（H₃AsO₄）分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K₁=5.6×10^－3  K₂=1.7×10^－7  K₃=4.0×10^－12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K₃=                            。Na₃AsO₄的第一步水解的離子方程式為：AsO₄^3－+H₂OHAsO₄^2－+OH^－，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：                   （保留兩位有效數(shù)字）。

 

Answer 1

【答案】

（17分）

（1）0.3 （2分）

（2）5.7×10^－17（2分）

（3）2H^＋+MnO₂+H₃AsO₃==H₃AsO₄+Mn^2＋+H₂O （3分）

（4）①CaSO₄ （2分）

②H₃AsO₄是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c(AsO₄^3－)增大，Ca₃(AsO₄)₂開(kāi)始沉淀（3分）[或：pH增大，促進(jìn)H₃AsO₄電離，c(AsO₄^3－)增大，Qc=c³(Ca^2＋)·c²(AsO₄^3－)≥K_sp[Ca₃(AsO₄)₂，Ca₃(AsO₄)₂才沉淀]

③ （2分）       2.5×10^－3（3分）

【解析】

試題分析：（1）讀表2中信息，以1L廢水為研究對(duì)象，其中含有29.4gH₂SO₄，由于硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，m/M=n，則n(H₂SO₄)=29.4g÷98g/mol=0.3mol，由于c=n/V，則c(H₂SO₄)=0.3mol÷1L=0.3mol/L；（2）FeAsO₄是難溶鹽，廢水中存在其沉淀溶解平衡：FeAsO₄ (s)Fe³⁺+AsO₄^3－，則K_sp(FeAsO₄)=c(Fe³⁺)•c(AsO₄^3－)，所以c(AsO₄^3－)= K_sp(FeAsO₄)/c(Fe³⁺)=5.7×10^－21/1.0×10^－4 mol·L^－1=5.7×10^－17 mol·L^－1；（3）H₃AsO₃失去2個(gè)電子被氧化為H₃AsO₄，MnO₂得到2個(gè)電子被還原為Mn^2＋，廢水是酸性溶液，根據(jù)電子、電荷、原子守恒原理可得：2H^＋+MnO₂+H₃AsO₃==H₃AsO₄+Mn^2＋+H₂O；（4）①由于CaO+2H⁺==Ca²⁺+H₂O，讀表1中信息可知，加入生石灰調(diào)解pH到2時(shí)，增大鈣離子濃度，使CaSO₄ (s)Ca²⁺+SO₄^2－的平衡向左移動(dòng)，析出CaSO₄沉淀[加入生石灰調(diào)解pH到2時(shí)，增大鈣離子濃度，使Qc=c(Ca^2＋)·c(SO₄^2－)≥K_sp[CaSO₄)，開(kāi)始析出CaSO₄沉淀]；②H₃AsO₄是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c(AsO₄^3－)增大，Ca₃(AsO₄)₂ (s) 3Ca²⁺+2AsO₄^3－的平衡向左移動(dòng)，開(kāi)始析出Ca₃(AsO₄)₂沉淀[或pH增大，促進(jìn)H₃AsO₄電離，c(AsO₄^3－)增大，Qc=c³(Ca^2＋)·c²(AsO₄^3－)≥K_sp[Ca₃(AsO₄)₂，Ca₃(AsO₄)₂才沉淀]；③多元弱酸分步電離，則H₃AsO₄H⁺+H₂AsO₄^－、H₂AsO₄^－H⁺+HAsO₄^2－、HAsO₄^2－H⁺+AsO₄^3－，根據(jù)平衡常數(shù)定義式可得，第三步電離平衡常數(shù)K₃=[ c(H⁺)• c(AsO₄^3－)]/ c(HAsO₄^2－)；水的離子積常數(shù)K_w= c(H⁺)• c(OH^－)，AsO₄^3－+H₂OHAsO₄^2－+OH^－的平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式為[c(HAsO₄^2－)•c(OH^－)]/ c(AsO₄^3－)，分子、分母同時(shí)乘以c(H⁺)，則水解平衡常數(shù)=[c(HAsO₄^2－)•c(OH^－)• c(H⁺)]/[ c(H⁺)•c(AsO₄^3－)]= K_w/K₃=（1.0×10^－14）÷（4.0×10^－12）=2.5×10^－3。

考點(diǎn)：考查含砷等廢水處理工藝流程，涉及質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、溶液體積、物質(zhì)的量濃度、溶度積計(jì)算、關(guān)鍵步驟的離子方程式、調(diào)解pH分步沉淀的原理、沉淀的成分、解釋原因、電離平衡常數(shù)、水的離子積、鹽類(lèi)水解平衡常數(shù)的計(jì)算等。