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          制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列說法正確的是  
          A．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗56g S2O32－
          B．在反應(yīng)中硫元素被氧化，鐵元素被還原
          C．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2
          D．每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：反應(yīng)中兩個亞鐵離子的化合價由+2價升至+3價（Fe3O4中有兩個+3價鐵）， S2O32－中的四個硫全部轉(zhuǎn)變?yōu)镾4O62－，總體化合價由+8價升至+10價，升高2價，共升高四價；而氧氣中氧元素由0價降至—2價，降低四價，反應(yīng)中有四個電子的轉(zhuǎn)移，所以還原劑為Fe2＋、2S2O32－，氧化劑為O2。A．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗0.5molS2O32－  即56g。B．在反應(yīng)中硫、鐵元素都被氧化。C．還原劑是Fe2＋和S2O32－，氧化劑是和O2 。D．每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

          回答下列有關(guān)問題：
          （1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個電子。元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是           。
          （2）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是
          （3）
          （4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+。Na2FeO4之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是(結(jié)合離子方程式說明)                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（  ）
          ①（a+b）×63 g                 ②（a+b）×189 g
          ③（a+b） mol                   ④［Vc-（9a+b）/3］ mol
          A．①④B．②③C．①③D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑。
          （1）請在答卷上用雙線橋法標(biāo)出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
          （2）        是還原劑，       是還原產(chǎn)物。
          （3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑.
          （1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH=+62.2kJ/mol,則常溫下反應(yīng): 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=                      .
          （2）科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3↑+6H+,陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫,其電極反應(yīng)式為                    。
          （3）O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                        
                     
          （4）所得的Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO4-·）。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-·的量。某研究小組設(shè)計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生SO4-·的影響。
          ①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。
          ②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測得實驗結(jié)果如圖b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。則由圖示可知下列說法正確的是：_________________（填序號）
          A．反應(yīng)開始一段時間內(nèi)， 4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4-·。
          B．Fe2+是4-CP降解反應(yīng)的催化劑
          C．當(dāng)c(Fe2+)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會與SO4—．發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO4—．。
          D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強，不利于降解反應(yīng)的進(jìn)行。
          ③當(dāng)c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計算表達(dá)式為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有l(wèi) mol FeS2“溶解”，則生成H2SO4的物質(zhì)的量為
          A．2molB．4 molC．6 molD．8 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）利用反應(yīng)：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是       L。
          （2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH＝?196.6 kJ·mol–1
          2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH＝?113.0 kJ·mol–1
          請寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(g)和NO的熱化學(xué)方程式                        。
          ②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
          a．體系壓強保持不變                    b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變          d．每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO2
          ③測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝          。
          （3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應(yīng)降低其濃度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某溫度下，在兩個恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請用“＞”或“＜”或“＝”填寫表中的空格。
          容器編號
          		c(CO)／mol·L–1
          		c(O2)／mol·L–1
          		c(CO2)／mol·L–1
          		υ(正)和υ(逆)
          大小比較
          ①
          		2.0×10–4
          		4.0×10–4
          		4.0×10–4
          		υ(正)＝υ(逆)
          ②
          		1.0×10–3
          		4.0×10–4
          		5.0×10–4
          		υ(正)    υ(逆)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
          （1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　 　 。
          （2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　 g。
          （3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物
          質(zhì)的量為　　 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O
          下列說法中不正確的是
          A．每生成1mol Fe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子B．該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑
          C．3mol Fe2+被氧化時有1molO2被還原D．反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)x＝4
          

			
          

			
          
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