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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O
          下列說法中不正確的是
          A．每生成1mol Fe(FeO2)2轉移4mol電子B．該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑
          C．3mol Fe2+被氧化時有1molO2被還原D．反應方程式中化學計量數x＝4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、由反應方程式知，每生成1mol Fe(FeO2)2時1molO2參加反應，轉移的電子為4mol，正確；B、該反應中鐵元素的化合價由+2價升高到+3價，硫元素的化合價由+2價升高到+2.5價，該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑，正確；C、由反應方程式知，3molFe2+參加反應時只有2mol被氧化，此時該反應中1molO2被還原，錯誤；D、根據電荷守恒可知， x=4，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          制備Fe3O4納米顆粒的總反應如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列說法正確的是  
          A．當轉移1mol電子時，消耗56g S2O32－
          B．在反應中硫元素被氧化，鐵元素被還原
          C．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2
          D．每生成1mol Fe3O4，轉移3mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          過氧化氫水溶液俗稱雙氧水，沸點比水高，遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。
          （1）某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水，欲將其濃縮成30%的溶液，適宜方法是         
          （填寫編號）。
          a．常壓蒸餾 　    b．減壓蒸餾      c．加入生石灰常壓蒸餾 　　 d．加壓蒸餾
          （2）如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%，則過氧化氫的純度為           。眾所周知，氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出，氫氣在空氣中燃燒也可能生成H2O2，但它因高溫而分解了。為了驗證氫氣在空氣中燃燒的產物中是否含有H2O2，某課外小組同學設計的實驗裝置見圖-1。

          （3）甲同學想從下圖-2的①－④中選取替代圖－1方框中的裝置，可行的是          （填寫編號）。

          （4）若乙同學用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H2O2的存在，完成該反應的離子方程式：
                                           →             + 　  Mn2+ +     H2O
          丙同學對乙的檢驗方案提出了質疑：若鋅粒與稀硫酸的反應中產生了少量H2S等還原性氣體，也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請對乙同學的實驗方案提出改進建議：                                                                       。
          （5）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，極易分解，其分解反應的化學方程式可表示為：2 (2Na2CO3?3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑
          取一定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解，測得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后，向所得產物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液，需加水             g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制備綠礬。
          （一）SO2和O2反應制取的反應原理為：2SO2＋O22SO3，在一密閉容器中一定時間內達到平衡。
          （1）該反應的平衡常數表達式為______。
          （2）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。
          A．v(SO2)=v(SO3)B．混合物的平均相對分子質量不變
          C．混合氣體質量不變D．各組分的體積分數不變
          （二）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。

          （3）B電極的電極反應式為______；溶液中H＋的移動方向由______極到______極；電池總反應式為______。
          （三）利用燒渣制綠礬的過程如下

          測定綠礬產品中含量的實驗步驟：
          a．稱取5.7 g產品，溶解，配成250 mL。溶液。
          b．量取25 ml。待測液于錐形瓶中。
          c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL。根據上述步驟同答下列問題。
          （4）滴定時發(fā)生反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）。

          （5）用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是
          （6）計算上述產品中的FeSO4.7H2O質量分數為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價。對于此反應，下列說法正確的是（    ）
          A．此反應是非氧化還原反應
          B．O2(PtF6) 中氧元素的化合價是+1價 
          C．在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
          D．此反應中，每生成1mol O2(PtF6)轉移1mol 電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產物都是MnCl2。他們將6．32gKMnO4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0．112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標準狀況)(    )
          A．0．448L B．2．240LC．2．016LD．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          三氟化氮（NF3）（提示氟只有兩種價態(tài)：-1，0）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是
          A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
          B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1
          C．若生成0.2molHNO3，則轉移0.2mol電子
          D．若1molNF3被氧化反應轉移電子數為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
          （1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
          ①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填序號）。
          A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
          ②若上述反應中產生0.1 mol ClO2，則轉移電子的物質的量為_______mol。
          （2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

          ①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產生ClO2的電極反應式：                                                          。 
          ②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_________mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因                                                                           。
          （3）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含
          CN－ a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO－與ClO3－的濃度之比為1∶3，則與溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為(   )
          A．21∶5B．11∶3C．4∶1D．3∶1
          

			
          

			
          
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