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          已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑。
          （1）請在答卷上用雙線橋法標出上述方程式的電子轉移方向和數(shù)目。
          （2）        是還原劑，       是還原產物。
          （3）若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           （1） [得失未寫或電子數(shù)寫錯均不得分]
          （2）Na2O2    Na2CO3   （3）33.6L      [每空2分]

          試題分析：（1）過氧化鈉與二氧化碳的反應中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，
          （2）過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，還原產物是氧化劑發(fā)生還原反應后的產物，為Na2CO3
          （3）每生成1mol的氧氣，則轉移2mol電子，當轉移3mol電子時會有1.5mol的氧氣生成，標準狀況下的體積為33.6L
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列敘述正確的是
          A．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
          B．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8:1
          C．若有1mol NO3—發(fā)生氧化反應，轉移電子5mol
          D．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe3++e—=Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是
          A．CO為氧化產物，H2為還原產物B．CaCN2中含有非極性鍵
          C．HCN既是氧化劑又是還原劑D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某工業(yè)廢水中含有CN－和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

          回答下列問題：
          （1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是_____________。
          （2）流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為_______。
          （3）含Cr3＋廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：_______。
          （4）反應③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-轉移2.4 mol e－，該反應離子方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的是(　　)
          ①沉淀中OH－的質量為(n－m)g
          ②恰好溶解后溶液中的NO3—的物質的量為mol
          ③反應過程中轉移的電子數(shù)為mol
          ④標準狀況下生成NO的體積為L
          ⑤與合金反應的硝酸的物質的量為(＋)mol
          A．5項B．4項C．3項D．2項
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將18  g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下2.24  L NO,剩余9.6  g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24  L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是(　　)
          A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol
          B．稀硝酸的物質的量濃度為1 mol·L-1
          C．第一次剩余9.6  g金屬為銅和鐵
          D．再加入上述200 mL稀硝酸,還會得到標準狀況下2.24  L NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          制備Fe3O4納米顆粒的總反應如下：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列說法正確的是  
          A．當轉移1mol電子時，消耗56g S2O32－
          B．在反應中硫元素被氧化，鐵元素被還原
          C．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2
          D．每生成1mol Fe3O4，轉移3mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分) 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下
          2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          （1）在該反應中，還原劑是     。
          （2）若在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉移的個數(shù)是    NA。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制備綠礬。
          （一）SO2和O2反應制取的反應原理為：2SO2＋O22SO3，在一密閉容器中一定時間內達到平衡。
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式為______。
          （2）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。
          A．v(SO2)=v(SO3)B．混合物的平均相對分子質量不變
          C．混合氣體質量不變D．各組分的體積分數(shù)不變
          （二）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。

          （3）B電極的電極反應式為______；溶液中H＋的移動方向由______極到______極；電池總反應式為______。
          （三）利用燒渣制綠礬的過程如下

          測定綠礬產品中含量的實驗步驟：
          a．稱取5.7 g產品，溶解，配成250 mL。溶液。
          b．量取25 ml。待測液于錐形瓶中。
          c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL。根據(jù)上述步驟同答下列問題。
          （4）滴定時發(fā)生反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）。

          （5）用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是
          （6）計算上述產品中的FeSO4.7H2O質量分數(shù)為______。
          

			
          

			
          
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