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          如右圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時快速向內(nèi)推到5mL，下列法不正確的是
          A．左側(cè)氣體顏色先變深后逐漸變淺
          B．對于2NO2N2O4平衡體系 ，向生成N2O4的方向移動
          C．壓縮后U型管內(nèi)兩側(cè)液面仍然保持水平
          D．若將兩側(cè)注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側(cè)液面仍然保持水平
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：NO2和N2O4存在平衡關(guān)系2NO2N2O4，增大壓強平衡向正反應方向移動，即左側(cè)壓強小于右側(cè)額壓強，所以壓縮后U型管內(nèi)兩側(cè)液面不能保持水平，C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。
          點評：該題是高考中的常見題型，試題基礎性強，設計新穎，難易適中。該題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力以及發(fā)散思維能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣，化學方程式為2NO + 2CO2CO2 + N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
          時間/s
          		0
          		1
          		2
          		 3
          		4
          		5
          c(NO)/mol·L－1
          		1.00×10－3
          		4.50× 10－4
          		2.50×10－4
          		1.50×10－4
          		1.00×10－4
          		1.00×10－4
          c(CO)/mol·L－1
          		3.60×10－3
          		3.05×10－3
          		2.85×10－3
          		2.75×10－3
          		2.70×10－3
          		2.70×10－3
          請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
          （1）若上述反應的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應的ΔH  0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （2）前2s內(nèi)的平均反應速度v (N2)＝           。
          （3）該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝           。
          II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）的工作原理如下圖一所示。

          (1)該電池正極的電極反應式為                          。
          (2)以上述電池為電源，構(gòu)成圖二電解池 ，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式                                      。
          (3)常溫時，按“(2)”電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點對應溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸 ）    　　                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是       
          A．正反應一定是放熱反應
          B．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
          C．若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應
          D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應m A(g)＋n B(g)  3C(g)達到平衡時，測得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)＝0.25 mol/L。下列判斷中正確的是(     )
          A．A的質(zhì)量分數(shù)增加               B．平衡發(fā)生移動
          C．化學計量數(shù)：m＋n＝3           D．物質(zhì)C的體積分數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)工業(yè)合成氨的反應：N2+ 3H2 2 NH3的說法不正確的是(     )
          A．該反應為可逆反應，故在一定條件下N2和H2不可能全部轉(zhuǎn)化為NH3
          B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
          C．一定條件下，向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，則從反應開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等
          D．在利用上述反應生產(chǎn)NH3時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：
          CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g), 若反應達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則
          該條件下該反應的平衡常數(shù)為（    ）
          A．0.25B．0.17C．0.44D．1.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生下列反應;  aA(g) cC(g)+dD(g),達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是 （    ）
          A．平衡向正反應方向移動了B．平衡向逆反應方向移動了
          C．A的轉(zhuǎn)化率增大D．正、逆速率都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應A2(g)＋B2(g)2AB(g) 在一定條件下，達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
          A．單位時間內(nèi)，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2
          B．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
          C．平衡時容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
          D．平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1∶1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是
          A．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a 
          B．達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
          C．若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應
          D．a(chǎn)點的化學平衡常數(shù)小于c點的化學平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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