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          對可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g) 在一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
          A．單位時間內(nèi)，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2
          B．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
          C．平衡時容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化
          D．平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1∶1∶2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不論是否達(dá)到平衡，生成n mol A2的同時，都會生成n mol的B2故A錯；C：由于反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)之和等于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的壓強(qiáng)都不變，故C錯誤；容器內(nèi)各物質(zhì)的量之比取決于反應(yīng)開始時的物料比，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，D錯誤，故選B。
          點評：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，易錯點為D選項，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，起始配料比不同，達(dá)到平衡時的各物質(zhì)的量不同。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始＝0.4 mol·L－1，c(O2)始＝1 mol·L－1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝19，則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為    (　　)
          A．0.24 mol·L－1　　　　　　　　B．0.28 mol·L－1
          C．0.32 mol·L－1D．0.26 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如右圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應(yīng)），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時快速向內(nèi)推到5mL，下列法不正確的是
          A．左側(cè)氣體顏色先變深后逐漸變淺
          B．對于2NO2N2O4平衡體系 ，向生成N2O4的方向移動
          C．壓縮后U型管內(nèi)兩側(cè)液面仍然保持水平
          D．若將兩側(cè)注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側(cè)液面仍然保持水平
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是(    )
          A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率相等
          C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)的速率均為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時候，就達(dá)到了“化學(xué)平衡”。對于化學(xué)平衡的下列說法中正確的是
          ①化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物與生成物的濃度（或含量）保持不變；
          ②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，整個反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；
          ③當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變時，化學(xué)平衡狀態(tài)一定會被破壞。
          A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在t℃向一密閉容器中放入1mol A 和1 mol B發(fā)生反應(yīng):A(固) + B(氣)C(氣) + 2D(氣),平衡時C的含量為m% ,保持溫度不變,若按下列配比的物質(zhì)放入容器中,達(dá)平衡時,C的含量仍為m%的是
          A．2molA和1molBB．2molD和1mol A 和 1molB
          C．1molC和2molD 和1molBD．1molC和1molD
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 (g)   2NO2 (g) △H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
              時間（s）
          n(mol)
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		110
          n(N2O4)
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n(NO2)
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
          ①上表中c =___________；e =_____________
          ②計算20s—40s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為            mol/(L·s)
          ③計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                ；
          （2）若(1)中反應(yīng)進(jìn)行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N2O4，此時，平衡朝_______方向移動；建立新平衡后，N2O4的轉(zhuǎn)化率_______75%（填“>、<或=”）；
          （3）若(1)中反應(yīng)進(jìn)行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2時，v正________ v逆(填“>、<或=”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高溫下，反應(yīng) 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) 達(dá)到化學(xué)平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是
          A．減小壓強(qiáng)B．縮小體積
          C．降低溫度D．增大氫氣的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
          (1)分析該反應(yīng)并回答下列問題：
          ①平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________________。
          ②下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填序號)。
          A、恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          B、一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          C、一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          D、一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH
          (2)下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

          ①該反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。
          ③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
          A、升高溫度                     
          B、將CH3OH(g)從體系中分離
          C、使用合適的催化劑            
          D、充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
          (3)2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

          ①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______________，c口通入的物質(zhì)為_____________。
          ②該電池正極的電極反應(yīng)式為：________。
          ③工作一段時間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有_____________NA個電子轉(zhuǎn)移。
          

			
          

			
          
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