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          某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是
          A．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a 
          B．達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
          C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
          D．a(chǎn)點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)小于c點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：a、b、c三點(diǎn)起始B2物質(zhì)的量依次增大，所以平衡時(shí)AB3物質(zhì)的量依次增大、A2轉(zhuǎn)化率依次增大，A正確、B錯(cuò)誤；若T2>T1，T2平衡時(shí)AB3體積分?jǐn)?shù)大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；a、c兩點(diǎn)B2起始物質(zhì)的量相同，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，D錯(cuò)誤。
          點(diǎn)評(píng)：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大某一反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物產(chǎn)量增大，另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如右圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應(yīng)），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時(shí)快速向內(nèi)推到5mL，下列法不正確的是
          A．左側(cè)氣體顏色先變深后逐漸變淺
          B．對(duì)于2NO2N2O4平衡體系 ，向生成N2O4的方向移動(dòng)
          C．壓縮后U型管內(nèi)兩側(cè)液面仍然保持水平
          D．若將兩側(cè)注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側(cè)液面仍然保持水平
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）80℃時(shí)，將0.40 mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 (g)   2NO2 (g) △H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
              時(shí)間（s）
          n(mol)
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		110
          n(N2O4)
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n(NO2)
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
          ①上表中c =___________；e =_____________
          ②計(jì)算20s—40s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為            mol/(L·s)
          ③計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                ；
          （2）若(1)中反應(yīng)進(jìn)行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N2O4，此時(shí)，平衡朝_______方向移動(dòng)；建立新平衡后，N2O4的轉(zhuǎn)化率_______75%（填“>、<或=”）；
          （3）若(1)中反應(yīng)進(jìn)行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2時(shí)，v正________ v逆(填“>、<或=”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高溫下，反應(yīng) 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是
          A．減小壓強(qiáng)B．縮小體積
          C．降低溫度D．增大氫氣的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： 
          I2(g) + H2(g)  2HI(g)；△H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示

          （1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為                寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式          _____________________________________。
          （2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是            ，則乙條件可能是            。
          （填入下列條件的序號(hào)）
          ①恒容條件下，升高溫度；  ②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；   ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；  ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g) + B(g) C(g)  △H<0。達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問(wèn)題：
          （1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
          （2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______。
          A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．一定不移動(dòng)D．不一定移動(dòng)
          （3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則
          反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為_______；容器的容積為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用水稀釋0.1mol· L－1的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是
          A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小
          B．Kw逐漸減小
          C．水的電離程度增大
          D．變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
          (1)分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
          ①平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________________。
          ②下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填序號(hào))。
          A、恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          B、一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          C、一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          D、一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH3OH
          (2)下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

          ①該反應(yīng)的焓變?chǔ)?i>H________0(填“>”、“<”或“＝”)。
          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。
          ③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
          A、升高溫度                     
          B、將CH3OH(g)從體系中分離
          C、使用合適的催化劑            
          D、充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
          (3)2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

          ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為______________，c口通入的物質(zhì)為_____________。
          ②該電池正極的電極反應(yīng)式為：________。
          ③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有_____________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(   )
          A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
          B．硫酸工業(yè)中，反應(yīng)SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g) ΔH="-98.3" kJ·mol-1,高壓有利于提高原料利用率和生產(chǎn)效率
          C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室
          D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
          

			
          

			
          
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