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          下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(   )
          A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
          B．硫酸工業(yè)中，反應(yīng)SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g) ΔH="-98.3" kJ·mol-1,高壓有利于提高原料利用率和生產(chǎn)效率
          C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進入陽極室
          D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：降低生成物濃度，反應(yīng)速率是降低的，A不正確。對于反應(yīng)SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g)增大壓強平衡正向移動，B正確。電解飽和食鹽水陽極產(chǎn)生Cl2，C不正確。用于粗銅中含有雜質(zhì)，所以電解精煉銅時，陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大，D不正確。答案選B。
          點評：本題綜合性強，但知識點比較基礎(chǔ)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是
          A．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a 
          B．達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
          C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
          D．a(chǎn)點的化學(xué)平衡常數(shù)小于c點的化學(xué)平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           已知可逆反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) 在873K時,平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273 K時,平衡常數(shù)K2 = 2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是
          A．由于K2>K1,所以a>b
          B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0
          C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0
          D．其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列有關(guān)敘述正確的是（   ）
          A．此時正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)一定放出熱量
          C．平衡時反應(yīng)物的濃度一定降低D．平衡時生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
            
          根據(jù)以上信息，下列說法正確的是
          A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/L·min
          B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝ 1:3，
          C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫
          D．推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖，下列描述正確的是(     )
          A．t秒時該反應(yīng)達到各物質(zhì)濃度不變狀態(tài)
          B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
          C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為21.0％
          D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g)2Z(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
          CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
          其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝             。
          （2）該反應(yīng)為      反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      
          （a）容器中壓強不變        （b）混合氣體中 c（CO）不變
          （c）v正（H2）＝v逆（H2O）   （d）c（CO2）＝c（CO）
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為      ℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)，有下圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是
          A．p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
          B．p3>p4，y軸表示混合氣體的密度
          C．p3<p4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)
          D．p3<p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(氣)cC(氣)＋dD(氣)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(   )
          A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．A的轉(zhuǎn)化率變小　
          C．D的體積分數(shù)變大D．a(chǎn) ＞c＋d
          

			
          

			
          
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