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        1. 在三個(gè)2L恒容的容器中,分別發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),5min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol。
           
          反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          A
          B
          C

          1
          3
          0

          0
          0
          2

          1.5
          4.5
          1
          下列說法正確的是(    )
          A.乙中5min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·min)
          B.達(dá)到平衡時(shí),丙中A的濃度是甲中的2倍
          C.丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)
          D.達(dá)到平衡時(shí),甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等
          D
          乙容器相當(dāng)于是1molA和3molB,所以甲和乙是等效的,D正確。平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol,則乙容器中,消耗C是0.8mol,所以C的反應(yīng)速率是0.8mol÷2L÷5min=0.08mol/(L·min),A不正確。丙容器相當(dāng)于2molA和6molB,由于正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),所以平衡時(shí)丙中A的濃度小于甲中的2倍,B不正確。平衡常數(shù)和溫度有關(guān)系,所以丙和甲中平衡常數(shù)是相同的,C不正確。答案選D。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)I、某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中, X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   
          (2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為                          
          (3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為          
          II、一定條件下,氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響,設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn):
          實(shí)驗(yàn)序號
          氯化鎂固體中氯元素含量/%
          溫度/℃
          粉碎方式/
          催化效果/g·g-1
          1
          70.97
          20
          滾動(dòng)球磨
          3.9×104
          2
          74.45
          20
          滾動(dòng)球磨
          5.0×104
          3
          74.45
          20
          振動(dòng)球磨
          5.9×104
          4
          ω
          100
          振動(dòng)球磨
           
          注:催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示。
          (1)表中ω=                            
          (2)從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是                                           
          (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                                 。
          III、現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
          (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
          (1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計(jì)成原電池________________________  
          (2)如果不能,說明其原因__________________________
          (3)如果可以,則寫出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液名稱______                      ____。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知反應(yīng) 2NH3N2 + 3H2,在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,那么,在此條件下,氨的合成反應(yīng)1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常數(shù)為
          A.4B.2  C.1D.0.5

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法不正確的是                                                                                       
          A.在氯化鈷溶液中加入一定量的濃鹽酸,溶液顏色的變化是由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色
          B.已知I3I2 + I,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
          C.在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實(shí)驗(yàn)中,將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸,待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小,可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全
          D.標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷:CH4g)+H2OgCOg)+3H2g);H=+206 kJ/mol,一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O,測得CH4(g)和CO(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示,下列說法正確的是   (    )
          A.10min時(shí)用CH4表示的反應(yīng)速率為0.075 mol?L1?min1
          B.使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率
          C.該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1875
          D.升高溫度能使增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          在體積為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中,分別充入1molCO和1molH2O(g)的混合氣體,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時(shí)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示,回答下列問題:
           
          0min
          10min
          20min
          30min
          40min
          50min
          830℃
          1mol
          0.8mol
          0.65mol
          0.55mol
          0.5mol
          0.5mol
          1100℃
          1mol
          0.75mol
          0.6mol
          0.6mol
          0.6mol
          0.6mol
          (1)1100℃時(shí),前10min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)=                  ,830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為__________________。
          (2)1100℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=_______,該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”和“放熱”)。
          (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________________。
          (a)容器中壓強(qiáng)不變           (b)混合氣體中c(CO)不變
          (c)v(H2)=v(H2O)          (d)c(CO2)=c(CO)
          (4)1100℃時(shí)達(dá)到平衡后,若向容器中再充入2molCO和2molH2O(g),平衡_____________________移動(dòng)(選填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再達(dá)到平衡時(shí),H2百分含量________________(選填“增大”或“減小”或“不變”)。
          (5)830℃時(shí),若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO2和1molH2的混合氣體,60min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),畫出c(CO)和c(H2)隨時(shí)間變化而變化的趨勢圖。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          恒溫、恒壓下,將1mol O2和2mol SO2氣體充入一體積可變的容器中(狀態(tài)Ⅰ),發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,狀態(tài)Ⅱ時(shí)達(dá)平衡,則O2的轉(zhuǎn)化率為(   )
          A.40%B.60%C.80%D.90%

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行的B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的
          C.自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)D.電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的容器中加入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ/mol,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。
          (1)加入3mol SO2和3mol O2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為_____。
          (2)保持溫度不變,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol SO2b mol O2、c mol SO3(g)(c>0),欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9,O2的體積分?jǐn)?shù)為3/9,則:
          ①達(dá)到平衡時(shí),(1)與(2)放出的熱量________(填序號)。
          A.相等 B.前者小于后者C.前者大于后者D.無法確定
          a.b.c必需滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a.c表示,另一個(gè)用b.c表示):__  _。

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