恒溫.恒壓下.將1mol O2和2mol SO2氣體充入一體積可變的容器中.發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3.狀態(tài)Ⅱ時達(dá)平衡.則O2的轉(zhuǎn)化率為A．40%B．60%C．80%D．90% 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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恒溫、恒壓下，將1mol O₂和2mol SO₂氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂

2SO₃，狀態(tài)Ⅱ時達(dá)平衡，則O₂的轉(zhuǎn)化率為（）

A．40％

B．60％

C．80％

D．90％

根據(jù)方程式可知
2SO₂+O₂

2SO₃，      △n
2      1      2             1
2x     x      2x            x
所以根據(jù)阿伏加德羅定律可知

解得x＝0.6，所以氧氣的轉(zhuǎn)化率是60％，答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫（1100⁰C）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)

Na₂S(s)+4H₂O(g)
下列說法中不正確的是
A.該平衡常數(shù)表達(dá)式為

B.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量或壓強保持不變，均可說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C.若Na₂SO₄足量，改變起始充入H₂的濃度，則達(dá)到平衡時的H₂轉(zhuǎn)化率不變
D.若初始時投入2.84克Na₂SO₄與一定量H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)固體共有2.264克，則Na₂SO₄的轉(zhuǎn)化率為45%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I： CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁
反應(yīng)II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CH₃OH)＝ 0.8 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）。
④恒溫、恒容時，下列情況不能說明反應(yīng)I已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________。

a、容器各物質(zhì)的濃度保持不變； b、容器內(nèi)壓強保持不變；

c、υ(CO)消耗==1/2υ(H₂)生成　 d 、容器內(nèi)的密度保持不變
（2）25℃、101kPa時，燃燒16g液體甲醇生成CO₂和H₂O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：。
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計一個燃料電池電解Na₂SO₄溶液(圖如下)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

①通入甲醇蒸氣的電極應(yīng)為       極（填寫“正”或“負(fù)”），   該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是       （填字母代號）。
a.2CH₃OH —12 e^-+3O₂=== 2CO₂ + 4 H₂O
b.CH₃OH—6 e^-+ 8 OH^- ="==" CO₃^2- + 6H₂O
c.O₂+ 2H₂O + 4 e^-="==" 4OH^-  　　　　　
d.O₂— 4 e^-+ 4H⁺="==" 2H₂O
②寫出電極A的名稱        。寫出B電極的電極反應(yīng)式                       。
③當(dāng)酸性甲醇燃料電池消耗3.36 L 氧氣時（折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na₂SO₄溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在三個2L恒容的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)，5min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol。

	反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
	A	B	C
甲	1	3	0
乙	0	0	2
丙	1.5	4.5	1

下列說法正確的是（）
A．乙中5min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·min)
B．達(dá)到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍
C．丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．達(dá)到平衡時，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件的密閉容器中：4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol^－¹，下列敘述不正確的是

A．達(dá)到平衡時放出熱量為905.9 kJ，則起始時投入4 mol NH₃和5 mol O₂

B．平衡時4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

C．平衡后降壓，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小

D．NH₃與O₂起始時物質(zhì)的量之比等于4:5，則平衡后兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(12分) 在實驗室,可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）右側(cè)試管中的盛放的是，導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下，其目的是。
（2）寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的類型是。
（3）該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，若不把生成的乙酸乙酯及時蒸餾出來，反應(yīng)一段時間后，就會達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸；
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸；
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等；
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）
NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無毒的CO₂和N₂。一定量的NO和CO進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO+2CO

2CO₂+N₂，其部分化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

T（℃）	0	50	100
K	0.5	1.05	2.56

根據(jù)題意回答（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
1．若把化學(xué)方程式寫為NO+CO

CO₂+1/2N₂，則100℃時，K的值=    。
2．上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A．選用更有效的催化劑    　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度    　　　　D．縮小容器的體積
3．若上述反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____
A．氣體的密度不再變化
B．單位時間內(nèi)消耗的CO與生成的CO₂的物質(zhì)的量之比為1︰1
C．氣體的壓強不再變化
D．各氣體的濃度相等
4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，測得混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是( )