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          下列說法正確的是
          A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進行的B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的
          C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          △H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行，故B、C錯誤；
          電解池的反應(yīng)是吸收能量的氧化還原反應(yīng)，則屬于非自發(fā)的反應(yīng)，故D錯誤
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積相同的A,B兩個密閉容器中，分別充入a mo1 N2和b mo1 H2,使它們在同溫度下反應(yīng), 并達平衡，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中NH3的體積分數(shù)為25%時，則B中NH3的體積分數(shù)為（  ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在三個2L恒容的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，5min后各容器反應(yīng)達平衡狀態(tài),其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol。
           
          		反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          A
          		B
          		C
          甲
          		1
          		3
          		0
          乙
          		0
          		0
          		2
          丙
          		1.5
          		4.5
          		1
          下列說法正確的是（    ）
          A．乙中5min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·min)
          B．達到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍
          C．丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)
          D．達到平衡時，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分) 在實驗室,可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）右側(cè)試管中的盛放的是                ，導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下，其目的是              。
          （2）寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式                        ，該反應(yīng)的類型是          。
          （3）該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，若不把生成的乙酸乙酯及時蒸餾出來，反應(yīng)一段時間后，就會達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　　。
          ①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水；
          ②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸；
          ③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸；
          ④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等；
          ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共8分）
          NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。一定量的NO和CO進行如下反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2，其部分化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
          T（℃）
          		0
          		50
          		100
          K
          		0.5
          		1.05
          		2.56
          根據(jù)題意回答（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          1．若把化學(xué)方程式寫為NO+COCO2+1/2N2，則100℃時，K的值=    。
          2．上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
          A．選用更有效的催化劑    　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
          C．降低反應(yīng)體系的溫度    　　　　D．縮小容器的體積
          3．若上述反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進行，該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是____
          A．氣體的密度不再變化
          B．單位時間內(nèi)消耗的CO與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為1︰1
          C．氣體的壓強不再變化
          D．各氣體的濃度相等
          4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，測得混合氣體中CO的體積分數(shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (12分)在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡時，容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%。
          (1)反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量 (　 　)
          A．小于92.2 kJ　           　B．等于92.2 kJ　           　C．大于92.2 kJ
          (2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2 mol NH3、1 mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達到平衡時NH3的體積分數(shù)                              (　 　)
          A．等于0.25　　　             B．大于0.25　　           　C．小于0.25
          (3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3，欲使平衡時NH3的體積分數(shù)一定等于0.25。且起始時向正反應(yīng)方向進行，則充入N2的物質(zhì)的量a mol的取值范圍是_________________________________________。
          (4)如圖是T1℃時容器中NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(    )
          A．化學(xué)平衡常數(shù)KB．的溶解度s
          C．化學(xué)反應(yīng)速率D．水的離子積常數(shù)Kw
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，某密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H ＝－a kJ·mol－1。在相同條件下，要想得到2a kJ的熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是(　　)
          A．4mol SO2和2mol O2B．5mol SO2和3mol O2
          C．4mol SO2和4mol O2D．4mol SO2、2mol O2和2mol SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應(yīng)Ｘ(g)＋3Ｙ(g)2Ｚ(g)已達到平衡的是
          A．單位時間內(nèi)消耗n mol X同時生成2n mol Z
          B．單位時間生成a molＸ同時生成3a molＹ
          C．Ｘ、Ｙ、Ｚ的濃度不再變化
          D．Ｘ、Ｙ、Ｚ的分子數(shù)之比為1∶3∶2
          

			
          

			
          
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