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          一定溫度下，密閉容器中可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到限度的標志是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：達到反應限度即達到反應平衡狀態(tài)，在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應就達到平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷即可．
          解答：解：A、正逆反應速率相等指同一種物質的正逆反應速率相等，故A錯誤；
          B、單位時間內生成3nmolX時也生成nmolY，同時消耗nmolY，所以Y的正逆反應速率相等，故B正確；
          C、濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，不能確定是否達到平衡，故C錯誤；
          D、達平衡時，X、Y、Z三種物質的分子數(shù)之比可能是3：1：2，也可能不是3：1：2，這要看反應開始時加入的A、B、C三種物質是否按3：1：2比例而定，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題考查了化學反應限度，實質是考查化學平衡狀態(tài)的標志，難度不大，注意正反應速率和逆反應速率相等指同一種物質的正逆反應速率相等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為2mol?L-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
          （1）當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到平衡，向哪個方向進行？
          （2）達到平衡時，CO的轉化率為多少？
          （3）當CO的起始濃度仍為2mol?L-1，H2O（g）的起始濃度為6mol?L-1，求平衡時CO的轉化率？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2007?淄博三模）可逆反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率（v）-時間（t）圖象如圖．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下的密閉容器中，加入1mol CO和1mol H2O發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達到平衡時測得n（H2）為0.5mol，下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下的密閉容器中，不能表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�
          
                
          A、A的質量不再發(fā)生變化B、混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化C、C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化D、D的物質的量濃度不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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