Question

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知CO（g）和H₂O（g）的起始濃度均為2mol?L^-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
（1）當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到平衡，向哪個方向進行？
（2）達到平衡時，CO的轉化率為多少？
（3）當CO的起始濃度仍為2mol?L^-1，H₂O（g）的起始濃度為6mol?L^-1，求平衡時CO的轉化率？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學反應進行到某個狀態(tài)時的濃度熵和化學平衡常數(shù)之間的大小關系來回答；
（2）根據(jù)三行式計算化學反應中物質(zhì)的轉化率；
（3）根據(jù)三行式計算化學反應中物質(zhì)的轉化率．

解答：解：（1）當CO轉化率為25%時，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
              初始濃度：2       2         0        0
              變化濃度：0.5      0.5      0.5      0.5
              末態(tài)濃度：1.5       1.5     0.5       0.5
此時濃度熵Qc=

0.5×0.5

1.5×1.5

=

1

9

＜1，所以不是平衡狀態(tài)，化學反應會向正向進行．
答：不是平衡狀態(tài)，會向正方向進行；
（2）設達到平衡時，CO的轉化率為x
                          CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
              初始濃度：2       2         0        0
              變化濃度：x       x          x       x 
              末態(tài)濃度：2-x      2-x         x      x
則

x2

(2-x)2

=1，解得x=1，CO的轉化率為

1

2

×100%=50%．
答：CO的轉化率是50%；
（3）當CO的起始濃度仍為2mol?L^-1，H₂O（g）的起始濃度為6mol?L^-1，設平衡時CO的轉化率是x
                          CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
              初始濃度：2      6         0        0
              變化濃度：x       x          x       x 
              末態(tài)濃度：2-x      6-x         x      x
則

x2

(2-x)(6-x)

=1，解得x=1.5，所以CO的轉化率為

1.5

2

×100%=75%．
答：平衡時CO的轉化率為75%．

點評：本題涉及化學平衡常數(shù)以及轉化率的計算知識，注意三行式的計算方法的應用是關鍵，難度不大．