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          一定溫度下的密閉容器中，不能表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
          
                
          A、A的質(zhì)量不再發(fā)生變化B、混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C、C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化D、D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變；注意該反應(yīng)中A為固體，且反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不變，以此解答該題．
          解答：解：A、若A的質(zhì)量不再發(fā)生變化，說(shuō)明生成A和消耗A的速率相等，即正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
          B、該反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不變，反應(yīng)過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體總物質(zhì)的量不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；
          C、若C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化，說(shuō)明數(shù)目生成C和消耗C的反應(yīng)速率相等，即正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
          D、若D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v（正） =v（逆），②各組分百分含量不變；在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析、正確作答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為2mol?L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
          （1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到平衡，向哪個(gè)方向進(jìn)行？
          （2）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
          （3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol?L-1，H2O（g）的起始濃度為6mol?L-1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?上海）一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C均為常見的物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          （1）若M是第IVA族某元素的最高價(jià)氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子．
          ①請(qǐng)用離子方程式表示C溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因：
          HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          ．
          ②用石墨電極電解B的飽和溶液時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是
          陰陽(yáng)兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
          陰陽(yáng)兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
          ，
          陽(yáng)極反應(yīng)式為
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ，電解一段時(shí)間后，溶液的pH
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）若A、B、C均為含硫元素的物質(zhì)，則A分子中的化學(xué)鍵類型是
          極性共價(jià)鍵
          極性共價(jià)鍵
          ．
          ①若C在一定條件下可發(fā)生如下的反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3△H＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是
          A
          A
          ．
          A  t2時(shí)加入了催化劑                B  t3時(shí)降低了溫度
          C  t5時(shí)增大了壓強(qiáng)                  D  t4～t5時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
          ②一定溫度下的密閉容器內(nèi)，充入4mol SO2、2mol O2 發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，SO3的體積分?jǐn)?shù)為 a%，SO2的轉(zhuǎn)化率為m． 
          等溫等容時(shí)再充入2mol SO2、1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)若SO3的體積分?jǐn)?shù)為b%，SO2的轉(zhuǎn)化率為n，則a
          ＜
          ＜
          b，m
          ＜
          ＜
          n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改為等溫等壓，則a
          ═
          ═
          b，m
          ═
          ═
          n．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          近年來(lái)，隨著人們大量的開發(fā)使用，不但使得煤、石油、天然氣的儲(chǔ)量大大減少，而且直接燃燒化石燃料造成的環(huán)境污染問(wèn)題，也是人類面臨的重大挑戰(zhàn)，如何實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用，提高效率，減少污染被提上了日程．
          為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）
          催化
          CH3OH（g），測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
t/s
0
500
1 000
          

          
[H2]/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          

          
[CO]/mol?L-1
2.50


          （1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
           
           mol?L-1?s-1．
          （2）在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
           
           mol?L-1?s-1 1000s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是
           

          （3）在500s時(shí)生成的甲醇的濃度是
           
           mol?L-1．
          

			
          

			
          
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