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          【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是
          A.儀器a的作用是冷凝回流，下口為進(jìn)水口
          B.水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度
          C.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將混合酸逐滴滴入苯中
          D.反應(yīng)完全后，用儀器a蒸餾得到產(chǎn)品
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加產(chǎn)率，故A不符合題意； 
          B．水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻，容易控制溫度，故B不符合題意； 
          C．濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入，可避免混合過程中放熱而使液體濺出，并造成苯大量揮發(fā)，故C不符合題意；
          D．蒸餾操作時要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管，一般不用球形冷凝管，反應(yīng)完成后，所得混合物要經(jīng)過水洗、堿洗、水洗、干燥、蒸餾才能得到產(chǎn)品，故D符合題意；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠酸性廢液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-，以該廢液為原料制備Fe2O3的工藝流程如下(部分操作和條件略)：
          已知：①NH4HCO3在熱水中會分解。
          ②常溫下，溶液中不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
          金屬離子(0.1mol·L-l)
          Fe3+
          Fe2+
          Al3+
          開始沉淀時的pH
          2.4
          7.6
          3.4
          完全沉淀時的pH
          3.7
          9.6
          4.8
          回答下列問題：
          （1）寫出“還原”步驟中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
          （2）試劑X可選用_________（任寫一種，填化學(xué)式），“濾渣”的主要成分是_________________。
          （3）加入碳酸氫銨后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，可能的原因是_________________________，用90℃熱水洗滌FeCO3沉淀的目的是______________________________________。
          （4）若在實驗室中灼燒FeCO3應(yīng)在_____________(填儀器名稱)中進(jìn)行，“灼燒氧化”發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________。
          （5）若工業(yè)上灼燒氧化174.0噸FeCO3得到117.6噸產(chǎn)品，則該產(chǎn)品中Fe2O3的純度為___________ (設(shè)產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，保留一位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。
          實驗操作和現(xiàn)象：
          操 作
          現(xiàn) 象
          點燃酒精燈，加熱
          ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
          ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
          ⅲ.B中溶液變藍(lán)
          （1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是   ，形成白霧的原因是   。
          （2）分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
          a．加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。
          b．用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。
          通過該實驗說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有   。
          （3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測還可能的原因是：
          ① 實驗b檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是________________。實驗證實推測成立。
          ② 溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是   。
          （4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。
          方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
          方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+ 。
          現(xiàn)象如下：
          方案1
          B中溶液變?yōu)樗{(lán)色
          方案2
          B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+
          ①方案1的C中盛放的試劑是   。
          ②方案2中檢驗Fe2+ 的原因是   。
          ③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是   。
          （5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉬（Mo）是一種重要的過渡金屬元素，在電子行業(yè)有可能取代石墨烯，其化合物鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）可制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。由鉬精礦（主要成分MoS2，含有少量不反應(yīng)雜質(zhì)）制備鉬及鉬酸鈉晶體的工藝流程如下：
          （1）焙燒時，下列措施有利于使鉬精礦充分反應(yīng)的是________（填序號）。
          a 增大鉬精礦的量 b 將礦石粉碎 c 采用逆流原理混合
          （2）操作1的名稱是______，“堿浸”過程中反應(yīng)的離子方程式為________。
          （3）經(jīng)“蒸發(fā)結(jié)晶”過程可得到鉬酸鈉晶體的粗品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，需要進(jìn)行的操作2名稱是_________。
          （4）Mo元素有+4、+6兩種價態(tài)，鉬精礦中存在非整比晶體MoS2.7，則MoS2.7中Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。
          （5）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，如圖為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分組成。圖像中縱坐標(biāo)x =_____。
          （6）在實際生產(chǎn)中會有少量SO42－生成，用固體Ba（OH）2除去。在除SO42－前測定堿浸液中c(MoO42－)=0.80mol·L－1， c(SO42－)=0.04mol·L－1，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率為94.5％，則Ksp(BaMoO4)=_________。[ Ksp(BaSO4)= 1.1×10－10，溶液體積變化、溫度變化可忽略。]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠采用如圖裝置處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣，已知電解池中的兩個電極均為惰性電極。下列說法錯誤的是
          A.電極a電極反應(yīng)式為Fe2+- e-=Fe3+
          B.該裝置能實現(xiàn)由H2S轉(zhuǎn)化為S和H2
          C.若交換膜為質(zhì)子交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大，需要定期更換
          D.若交換膜為陽離子交換膜，b電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
          （1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO+2H2CH3OH(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。
          A.2 v正(H2)= v逆(CH3OH)
          B.單位時間生成m molCO的同時生成2m molH2
          C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化
          D.混合氣體的密度不再隨時間變化
          （2）工業(yè)上可用天然氣為原料來制取化工原料氣氫氣，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，測得如下表所示數(shù)據(jù)。
          時間/min
          CH4(mol)
          H2O(mol)
          CO(mol)
          H2(mol)
          0
          0.40
          1.00
          0
          0
          5
          a
          0.80
          c
          0.60
          7
          0.20
          b
          0.20
          d
          10
          0.21
          0.81
          0.19
          0.64
          請回答下列問題：
          ①該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________；
          ②反應(yīng)在7~10min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________(填字母)。
          A.減少CH4的物質(zhì)的量  B.降低溫度
          C.升高溫度  D.充入H2
          ③若保持相同的溫度，向2L的恒容器密閉容器中同時充入0.2molCH4、0.62molH2O、a molCO和0.5molH2，當(dāng)a =0.2時，上述反應(yīng)向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科研團(tuán)隊研制出“TM﹣LiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮氣和氫氣合成NH3的效率，原理示意如下：
          下列分析不合理的是（　�。�
          A.狀態(tài)Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%
          C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應(yīng)的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】火柴頭中含有三硫化四磷（P4S3），它是一種黃色晶體。P4S3的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)。該分子中含有共價鍵條數(shù)是（ ）
          A.10個B.9個C.8個D.7個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】GaAs晶體的熔點很高, 硬度很大, 密度為ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半徑分別為rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德羅常數(shù)值為NA, 其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示, 下列說法錯誤的是
          A. 該晶體為原子晶體
          B. 在該晶體中,Ga和As均無孤對電子,Ga和As的配位數(shù)均為4
          C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為
          D. 所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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