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          【題目】某工廠采用如圖裝置處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣，已知電解池中的兩個電極均為惰性電極。下列說法錯誤的是
          A.電極a電極反應式為Fe2+- e-=Fe3+
          B.該裝置能實現(xiàn)由H2S轉(zhuǎn)化為S和H2
          C.若交換膜為質(zhì)子交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大，需要定期更換
          D.若交換膜為陽離子交換膜，b電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          電極a有Fe3+生成，則a為電解池陽極，b為電解池陰極；Fe3+在反應池中與硫化氫發(fā)生氧化還原反應，還原產(chǎn)物Fe2+可再進入電解池中放電；
          A．電極a有Fe3+生成，則a為電解池陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：Fe2+- e-=Fe3+，故A正確；
          B．反應池中Fe3+與硫化氫發(fā)生氧化還原反應，生成Fe2+、硫、氫離子，發(fā)生的反應為H2S +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓+2H+，故B正確；
          C．陰極上，水電離的氫離子放電生成氫氣，若交換膜為質(zhì)子交換膜，則氫離子會向氫氧化鈉溶液移動，消耗的氫離子與遷移的氫離子的數(shù)量相同， NaOH溶液的濃度不變，故C錯誤；
          D．若交換膜為陽離子交換膜，Fe3+會向陰極移動，與氫氧根離子生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          下列說法正確的是
          A. 異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面
          B. 異丙烯苯和乙苯是同系物
          C. 異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種
          D. 0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是
          選項
          X
          Y
          A．
          CuSO4
          AgNO3
          B．
          AgNO3
          NaCl
          C．
          FeSO4
          Al2(SO4)3
          D．
          MgSO4
          CuSO4
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫氰酸鹽在化學工業(yè)中應用廣泛。
          （1）組成硫氰酸根（SCN -）的三種元素的部分性質(zhì)見下表：
          ①硫氰酸根中碳元素的化合價為____。
          ②碳元素的I1、I2均比氮小。但I3卻比氮高，其原因是____。
          （2）晶體場理論認為，基態(tài)離子的d軌道存在未成對電子時，d電子發(fā)生d-d躍遷是金屬陽離子在水溶液中顯色的主要原因。下列硫氰酸鹽的水溶液有顏色的是____（填標號）。
          A KSCN B Fe（SCN）3  C Ni（SCN）2 D Zn（SCN）2
          （3）NH4SCN廣泛應用于醫(yī)藥、印染等行業(yè)，隔絕空氣加熱后可分解生成NH3、CS2、H2S、（CN）2及N2。
          ①SCN-可能具有[S-C≡N]-和____（填結(jié)構(gòu)式）兩種結(jié)構(gòu)，中心原子碳的軌道雜化方式均為____。
          ②（CN）2熔沸點高于N2的原因是____。
          （4）硫氰酸鈷可用于毒品檢驗。其水合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（所有原子都不在晶胞的頂點或棱上）。
          ①晶體中微粒間作用力有____（填標號）。
          A 金屬鍵 B 氫鍵 C 非極性鍵 D 極性鍵 E 配位鍵
          ②晶體的化學式為____。
          ③硫氰酸鈷晶體屬于正交晶系，晶胞參數(shù)分別為a nm、b nm．c nm，α=β=γ=90°。晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。則晶體密度=____g·cm-3（列計算式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物Y（乙酰氧基胡椒酚乙酸酯）具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成，下列說法錯誤的是
          A.X轉(zhuǎn)化成Y為取代反應
          B.X、Y分子中含有的手性碳原子數(shù)不相同
          C.1molX與溴水充分反應，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol
          D.1molY與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是
          A.儀器a的作用是冷凝回流，下口為進水口
          B.水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度
          C.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將混合酸逐滴滴入苯中
          D.反應完全后，用儀器a蒸餾得到產(chǎn)品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，根據(jù)下圖回答下列問題：
          （1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式__________________________；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8 mol PCl5，反應達到平衡時生成標準狀況下4.48LCl2，其分解率a1為_________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率a2，a2______a1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          （2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是__________________________________________。
          （3）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運用化學反應原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
          (1)反應ⅠFe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數(shù)為K1；
          反應ⅡFe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數(shù)為K2；
          在不同溫度K1、K2值如下表：
          700 ℃
          900 ℃
          K1
          1.47
          2.15
          K2
          2.38
          1.67
          ①由表中判斷，反應Ⅰ為中ΔH1______ (填“<”或“=”或“>”) 0。
          ②反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH平衡常數(shù)為K，則K＝________(用K1和K2表示)。
          ③能判斷CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。
          A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
          C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO)＝c(CO2) 
          E.容器內(nèi)的氣體密度不變 F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。
          (2)在不同溫度和壓強下合成氨，起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。
          ①P1_______P2 (填“>”“=” “<”或“不確定”，)。
          ②C點H2的轉(zhuǎn)化率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
          A.元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
          B.在和中都存在配位鍵
          C.焰色反應是發(fā)射光譜
          D.、都是極性分子
          

			
          

			
          
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