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          【題目】某科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM﹣LiH（TM表示過渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮?dú)夂蜌錃夂铣蒒H3的效率，原理示意如下：
          下列分析不合理的是（　　）
          A.狀態(tài)Ⅰ，吸收能量并有N≡N鍵發(fā)生斷裂B.合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100%
          C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反應(yīng)的△HD.生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由流程可知氮?dú)馀cTM-LiH反應(yīng)生成LiNH，LiNH與氫氣反應(yīng)生成氨氣和LiH，總反應(yīng)為2LiNH+3H2═2LiH+2NH3。
          A．狀態(tài)Ⅰ為氮?dú)馍?/span>LiNH的過程，N≡N鍵發(fā)生斷裂要吸收能量，故A正確；
          B．由流程可知氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)，生成物只有氨氣，原子利用率為100%，故B正確；
          C．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能降低反應(yīng)物和生成物的總能量，不能改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；
          D．由狀態(tài)Ⅲ可知生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3，故D正確。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液與25.00 mL 0.1000 mol·L－1HA（－元酸）溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，得到滴定曲線（如圖所示），下列說法不正確的是
          A.HA為－元弱酸
          B.常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka＝10－5
          C.M點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝7，此時(shí)加入的V（NaOH）<25.00 mL
          D.可選用甲基橙作指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)辄S色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答：
          (1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
          (2)②中的品紅溶液__________，證明SO2有________性。
          (3)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。
          (4)⑤的作用是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B閥時(shí)C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是（ ）
          ①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸
          A.①B.①③C.②④D.③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是制備乙炔和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.a中用飽和食鹽水代替蒸餾水可使產(chǎn)生乙炔的速率更易控制
          B.c中CuSO4 溶液的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)
          C.d、e中溶液褪色的原理不同，前者是氧化反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)
          D.f 處產(chǎn)生明亮、伴有濃煙的火焰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時(shí)間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列說法不正確的是
          A.上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
          B.Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          C.該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
          D.當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉，該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：
          ①漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學(xué)方程式______，____。
          ②某實(shí)驗(yàn)室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為_____________(假設(shè)漂白粉中的其它成份不與硝酸反應(yīng))。
          (2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計(jì)算：原混合物中Na2O的質(zhì)量為______g，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A（C3H6）是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：
          已知：①+Δ；②R-C≡N R-COOH。
          回答下列問題：
          （1）A的名稱是________
          （2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______
          （3）發(fā)生縮聚反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
          （4）E→F的化學(xué)方程式為_______.
          （5）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
          （6）寫出用苯乙烯為原料制備化合物的合成線路，其他無機(jī)試劑任選______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
          A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
          B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液
          C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L
          D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L
          

			
          

			
          
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