日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
           (10分)在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時，人們發(fā)現(xiàn)外圍電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表重新分為五個區(qū)。在1－36號元素中
          (1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大的元素，其原子的價電子的電子云形狀為   。
          (2)在d區(qū)中，人類使用最早，應(yīng)用最廣泛的元素的常見離子的電子排布式為  ，    。
          (3)在ds區(qū)中，原子序數(shù)最大的元素，原子的價電子排布式為       。
          (4)在p區(qū)中，第2周期、ⅤA族元素原子價電子的軌道表示式為             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)球形      (2)   Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6、    Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5
          (3)3d104s2      (4) 
          

          解析試題分析：（1）在s區(qū)中，族序數(shù)最大的元素是第Ⅱ族元素，其原子的價電子的電子云形狀為球形。
          （2）在d區(qū)中，人類使用最早，應(yīng)用最廣泛的元素是鐵，常見離子是鐵離子和亞鐵離子，電子排布式分別為Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6；Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
          （3）在ds區(qū)中，原子序數(shù)最大的元素位于第IB族的鋅，原子的價電子排布式為3d104s2。
          （4）在p區(qū)中，第2周期、ⅤA族元素是氮元素，原子價電子的軌道表示式為。
          考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和核外電子排布
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (第1小題1分,其余每空2分,共11 分)
          短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素是第二周期中原子半徑最小的元素，C2－比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子。
          （1）B元素的名稱是        。 
          （2）畫出D和C2－的結(jié)構(gòu)示意圖                     。______________________。
          （3）將B元素形成的單質(zhì)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________， B、C、D三種元素形成的氫化物中穩(wěn)定性最強的是_______（填寫化學(xué)式，下同），最高價氧化物的水化物酸性最強的是_______。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          、下圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表對應(yīng)的一種元素。
          ①
                     		 
                     		 
           
           
                     		 
                     		 
                     		 
                     		②
                     		③
                     		④
                     		 
                     		 
           
          ⑤
                     		 
                     		⑥
                     		⑦
                     		 
                     		 
                     		⑧
                     		⑨
           
          請按要求回答下列問題：
          （1）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖                 。
          （2）屬于稀有氣體的元素編號是_______，可作半導(dǎo)體材料的元素編號是______。
          （3）③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強的是       （填元素符號）。
          （4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是      ，      。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識完成下列問題。
          （1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有          (填元素符號)。
          （2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為　　 　，配體的化學(xué)式為       。
          （3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

           Q                                R
          ①晶體Q中不存在的作用力為          （填字母）。
          A．共價鍵   B．離子鍵   C．配位鍵    D．范德華力    E．氫鍵
          ②R中陽離子的空間構(gòu)型為                。
          （4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖3所示。則m＝          （填數(shù)字）。
          （5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如下圖4）所有頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為      。
                    
          圖3                            圖4
          （6）部分化學(xué)鍵的鍵能見下表：
          化學(xué)鍵
                     		Si—O
                     		Si—Cl
                     		H—H
                     		H—Cl
                     		Si—Si
                     		Si—C
           
          鍵能/ kJ·mol—1
                     		460
                     		360
                     		436
                     		431
                     		176
                     		347
           
          ①比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2
          ②工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4 (g) + 2H2(g) 高溫Si(s) + 4HCl(g)
          計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ＝___________ kJ/mol。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：
          (1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是                          ，
          C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是       ，原因是                           。
          (2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：               。
          電離能/(kJ·mol－1)
                     		I1
                     		I2
                     		I3
                     		I4
           
          A
                     		932
                     		1 821
                     		15 390
                     		21 771
           
          B
                     		738
                     		1 451
                     		7 733
                     		10 540
           
          (3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：
          [Mn(H2O)6]2＋       (填“無”或“有”)顏色。
          (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
          ①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 ，每個COCl2分子內(nèi)含有       個σ鍵，       個π鍵，其中心原子采取       雜化軌道方式。
          ②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是       。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）.
          Ⅰ. 下表列出了A~R 9種元素在周期表中的位置(填元素符號)：
          主族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		E
          		 
          		F
          		 
          		 
          3
          		A
          		C
          		D
          		 
          		 
          		 
          		G
          		R
          4
          		B
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		H
          		 
          （1）  這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________，
          （2）   A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為                
          （3）   F元素氫化物的化學(xué)式是                                         
          （4）   G元素跟B元素形成化合物的電子式是                             
          （5）   G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是                  
          Ⅱ 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識和元素周期律。思考并回答有關(guān)114號元素的幾個問題。
          原子核外有_____個電子層，最外層電子數(shù)可能是__________
          周期表中位于__________周期，________族
          （3） 屬于_________元素（填金屬或非金屬）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。
          A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 
          元素X基態(tài)原子的p電子比s電子少1個。元素Y基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍。元素Z的一種單質(zhì)為自然界硬度最大的物質(zhì)。元素M位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個電子后3d軌道半滿。
          （1）X、Y、Z的基態(tài)原子，第一電離能由大到小的順序是         。
          （2）X的氫化物易于液化，其原因是                         。
          （3）X與M形成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

          ①每個晶胞中M離子的數(shù)目為   ；
          ②該化合物的化學(xué)式為      。
          （4）Y可形成單質(zhì)Y3
          ①Y3分子的空間構(gòu)型為          （用文字描述）。
          ②寫出一種與Y3互為等電子體的分子的化學(xué)式：         。
          （5）Y、Z的化合物ZY可與M的單質(zhì)生成配合物M(ZY)5，該配合物中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為    。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          石墨烯（如圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖乙）．

          （1）圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為　_________　．
          （2）圖乙中，1號C的雜化方式是　_________　，該C與相鄰C形成的鍵角　_________　（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角．
          （3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有　_________　（填元素符號）．
          （4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個數(shù)為　_________　，該材料的化學(xué)式為　_________　．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          　a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)； d為周期表前四周期中電負性最小的元素；f的原子序數(shù)為29。請回答下列問題。(如需表示具體元素請用相應(yīng)的元素符號)
          （1）寫出ac2的電子式__________；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為                  。
          （2）寫出一種與ac2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式                    。
          （3）b的簡單氫化物的沸點比同族元素氫化物的沸點         。（填“高”或“低”）

          （4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如甲，則M的化學(xué)式為                。
          （5）化合物N的部分結(jié)構(gòu)如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過金剛石。試回答：①N的晶體類型為________________________，其硬度超過金剛石的原因是___________________。
          ②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為___________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案