、下圖是元素周期表的一部分，其中每個數字編號代表對應的一種元素。
| ① | | | ||||||
| | | | | ② | ③ | ④ | | |
| ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ | |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素，且其原子序數依次增大，Q元素的陽離子核外無電子，W元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
⑴W位于元素周期表第 周期第 族。Y的第一電離能 （填“大于”或“小于”）X的第一電離能。
⑵XQ3分子中的化學鍵類型為 （填“極性”或“非極性”）共價鍵，空間類型為 。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中鍵長最短的是 。
⑶Z的基態(tài)原子核外電子排布式是 ，Z的單質與X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式為 。
⑷已知：①WQ4(g) ＋4XY2(g) ﹦4XY(g)＋WY2 (g)＋2Q2Y(g) △H﹦－574KJ·mol-1
②WQ4(g) ＋4XY(g) ﹦2X2 (g) ＋WY2 (g) ＋2Q2Y(g) △H﹦－1160KJ·mol-1
則由WQ4還原XY2生成X2的熱化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
| | | | |||||
| | | | a | | | | |
| | b | | c | | | d | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個。E周期序數等于E原子最外層電子數。根據以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 （用元素符號填寫）
（2）乙物質中存在的化學鍵類型是 。
（3）選用恰當的試劑除去D中少量的E，寫出發(fā)生反應的化學方程式
（4）化合物乙的電子式
（5）將D、E的單質插入NaOH溶液中，構成原電池，其負極反應是
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內質子數之和是A與E核內質子數之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應，請回答下列問題
（1）E、G兩種元素的符號：E 、G ；F在元素周期表中的位置是 ．
（2）Zn與稀硫酸反應需加入少量硫酸銅溶液反應速率會大大加快，其原理是 。
（3） E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽離子個數比為 ；X中的陰離子電子式為 ．
（4）能夠說明可逆反應2CD2（g） 
C2D4（g）達到平衡狀態(tài)的標志是 ；
①單位時間消耗2mol CD2的同時，生成1 mol C2D4②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變③CD2和C2D4的濃度之比為2∶1 ④混合氣體的顏色不變⑤單位時間消耗4mol CD2的同時，消耗2mol C2D4
（5）向含E的最高價氧化物的水化物0．5 mol的水溶液中通入標況下BD2氣體11．2L，其化學反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數之和為10；E的單質可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1） E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化學鍵類型有
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
（用化學式表示）；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式 ，
該化合物類型為 （填“共價化合物”或“離子化合物”）
（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式
；寫出題中生成M的化學方程式
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(10分)在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時，人們發(fā)現外圍電子排布相似的元素集中在一起。據此，人們將元素周期表重新分為五個區(qū)。在1－36號元素中
(1)在s區(qū)中，族序數最大的元素，其原子的價電子的電子云形狀為 。
(2)在d區(qū)中，人類使用最早，應用最廣泛的元素的常見離子的電子排布式為 ， 。
(3)在ds區(qū)中，原子序數最大的元素，原子的價電子排布式為 。
(4)在p區(qū)中，第2周期、ⅤA族元素原子價電子的軌道表示式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
| 電離能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
與光的頻率v的關系為
，其中光速c=3×108m·s-1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量 kJ·mol－1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因： | 共價鍵 | C—C | C—N | C—S |
| 鍵能/kJ·mol－1 | 347 | 305 | 259 |
| 離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
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； （2）⑨；⑦（答Ar和Si各給1分） （3）N（答③或氮的給1分）
