Question

(第1小題1分,其余每空2分,共11 分)
短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素是第二周期中原子半徑最小的元素，C^2－比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子。
（1）B元素的名稱是        。 
（2）畫出D和C^2－的結(jié)構(gòu)示意圖                     。______________________。
（3）將B元素形成的單質(zhì)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________， B、C、D三種元素形成的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______（填寫化學(xué)式，下同），最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_______。

Answer 1

（1）氟；（2）；（3）2F₂ +2H₂O ="=" 4HF +O₂， HF， H₂SO₄。

解析試題分析：根據(jù)題意可知：A是Mg元素，B是F元素；C是S元素，D是C元素。（1）B元素的名稱是氟；（2）畫D的結(jié)構(gòu)示意圖是：；C^2－的結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）將B元素形成的單質(zhì)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F₂ +2H₂O ="=" 4HF +O₂，B、C、D三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以最穩(wěn)定的氫化物是HF；由于F的非金屬性在所有元素中最強(qiáng)，不能形成含氧酸，所以除此以外，非金屬性最強(qiáng)的是S原子，S的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，是H₂SO₄。
考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素的名稱、離子、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)方程式及物質(zhì)的穩(wěn)定性、酸性強(qiáng)弱比較的知識。