Question

（15分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ  
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題：
（1）Z²⁺ 的核外電子排布式是                   。
（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道受NH₃分子提供的         形成配位鍵。
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是       。
a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙          b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙
c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙         d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙
（4） Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為           （用元素符號作答）。
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為           。
（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于                。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹     （3分） (2)孤對電子（孤電子對） （3分）
（3）b   （3分）(4)Si < C <N     （2分）
(5) 3:2    （2分）(6)原子晶體      （2分）

根據(jù)元素的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)可知，Q、R、X、Y、Z五種元素分別是C、N、O、Si、Cu。
（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，銅離子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹。
（2）氨氣是配體，提供孤對電子，銅離子提供空軌道，形成配位鍵。
（3）非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強。碳的非金屬性強于硅的，所以甲烷的穩(wěn)定性強于SiH₄的。兩種氫化物形成的晶體都是分子晶體，沸點大小和分子間作用力有關(guān)系。SiH₄的相對分子質(zhì)量大于甲烷的，所以沸點高于甲烷的，答案選b。
（4）非金屬性越強，第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是Si < C <N 。
（5）相對分子質(zhì)量是26的是乙炔，分子中含有碳碳三鍵，單鍵都是σ鍵，三鍵是由1個σ鍵與2個π鍵構(gòu)成的，所以分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比3:2。
（6）電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素分別是O個Si，形成的氧化物二氧化硅，屬于原子晶體。