Question

（7分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個(gè)單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為         、         ；
（2）YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)是         ；
（3）Q的元素符號(hào)是       ，它的核外電子排布式為         ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為              ；
（4）E的氫化物的熔沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的熔沸點(diǎn)都要高很多，原因是         
                                                                             。

Answer 1

（1）    S 、    C  （2）直線型    （3）Cr   1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹    +6  
（4）HF分子間存在氫鍵

Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，所以Z是氧元素。X原子核外的M層中有2個(gè)單電子且與Z同主族，所以X是硫元素。Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，則Y是碳元素。Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，所以Q的原子序數(shù)為24，則是Cr。電負(fù)性最大的是氟元素，所以E是F。
（2）CO₂分子中碳原子沒(méi)有孤對(duì)電子，所以是sp雜化，因此是直線型結(jié)構(gòu)。
（3）根據(jù)構(gòu)造原理可知，鉻元素的核外電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4S¹，鉻是第ⅥB，最高價(jià)是＋6價(jià)。
（4）氟元素的非金屬性最強(qiáng)，在HF分子間存在氫鍵，所以其熔沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的熔沸點(diǎn)都要高很多。