Question

（13分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E	K	G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是         ;   可用于制半導體材料的元素是_______; 非金屬性最強的是          。
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是         ，該物質的水溶液與C最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是                                               
H最高價氧化物的水化物是                          
（3）由A、D兩種元素組成的相對分子質量為28有機物的空間構型是            ，
該物質與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式是                                           。

Answer 1

（12分） (1)  A r ;   Si  ;  F  ;  （各1分）
(2)  NaOH （1分）    Al（OH）₃ + OH^- =  AlO₂^-+2H₂O（3分）  HClO₄
(3) 平面型 （2分）     CH₂==CH₂ + Br₂CH₂Br—CH₂Br  （3分）

考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A～I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si、O。
（1）稀有氣體元素的最外層電子數(shù)已經(jīng)達到穩(wěn)定結構，所以稀有氣體元素的性質最穩(wěn)定。硅位于金屬和非金屬的分界線附近，常用作半導體材料。氟是最強的非金屬。
（2）金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以是氫氧化鈉。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液，方程式為Al（OH）₃ + OH^- =  AlO₂^-+2H₂O。氯元素的最高價是＋7價，所以最高價氧化物的水化物的化學式為HClO₄。
（3）氫和碳形成的相對分子質量是28的有機物是乙烯，乙烯是平面型結構。分子中含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應，方程式為CH₂==CH₂ + Br₂CH₂Br—CH₂Br。