Question

（15分）
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子。請回答下列問題：
（1）元素Q的名稱為__________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________ 。
（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為__________________________.
（3）M、O電負(fù)性大小順序是__________（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為__________，其中心原子的雜化類型為___________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為__________ ，其中M離子的配位數(shù)為__________，該晶體類型為___________。

（5）該晶胞的邊長為a×10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為
__________cm。

Answer 1

（1）錳（1分）    3d⁵4s¹（2分）
（2）HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵（2分）
（3）O＞Cl（1分）   正四面體形（1分）    sp³雜化（1分）
（4）Na₂O（2分）    8（1分）   離子晶體（1分）
（5）×10^-10或×10^-10或×10^-10（3分，或其他合理答案）

解析試題分析：依題意可知：M為氧元素，N為鈉元素，O是氯元素，P是鉻元素，Q是錳元素，因此有：
（1）元素Q的名稱為錳，P的基態(tài)原子價層電子排布式為3d⁵4s¹；
（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵
（3）M、O電負(fù)性大小順序是O＞Cl，O的最高價含氧酸根為ClO₄^－，空間構(gòu)型為正四面體�？臻g構(gòu)型其中心原子的雜化類型為sp³雜化
（4）M微粒的數(shù)目為：；N微粒的數(shù)目為：8；因此M、N形成的化合物的晶胞的化學(xué)式為Na₂O；其中M離子的配位數(shù)為8，該晶體類型為離子晶體。
（5）×10^-10或×10^-10或×10^-10
考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)。