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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：
          (1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示)；D原子的基態(tài)電子排布式為___________________________________。
          (2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構型為________(用文字描述)。
          (3)1 mol AB－中含有的π鍵個數(shù)為________。
          (4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是________。
          (5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)C＜O＜N　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
          (2)sp2　平面三角形　(3)2NA或2×6.02×1023
          (4)1∶5　(5)5　0.083 g·cm－3
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          【選修3-物質結構與性質】（20分）
           19-I（6分）對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是
          A．SiX4難水解B．SiX4是共價化合物
          C．NaX易水解D．NaX的熔點一般高于SiX4
           19-Ⅱ（14分）碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：

          回答下列問題：
          （1）金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為_____________。
          （2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為____、____。
          （3）C60屬于____晶體，石墨屬于____晶體。
          （4）石墨晶體中，層內C-C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的____共價鍵，而石墨層內的C-C間不僅存在____共價鍵，還有____鍵。
          （5）金剛石晶胞含有____個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____（不要求計算結果）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
           M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。M原子最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子。請回答下列問題：
          （1）元素Q的名稱為__________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________ 。
          （2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為__________________________.
          （3）M、O電負性大小順序是__________（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構型為__________，其中心原子的雜化類型為___________。
          （4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為__________ ，其中M離子的配位數(shù)為__________，該晶體類型為___________。

          （5）該晶胞的邊長為a×10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為
          __________cm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關信息如下表：
          元素
                     		相關信息
           
          X
                     		X的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10
           
          Y
                     		Y與X同主族，且它的一種氧化物是導致酸雨的主要物質之一
           
          Z
                     		Z的單質常溫下為黃綠色氣體
           
          W
                     		W的基態(tài)原子核外有4個未成對電子
           
          （1）Z位于元素周期表的位置                ，寫出Z的原子結構示意圖               。
          （2）Y的電負性比Z 的         （填“大“或”小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是             （寫化學式）。
          （3）X的一種氫化物H2X2分子中極性鍵和非極性健數(shù)目之比為            。
          （4）Z的一種單質與燒堿溶液作用可以生產日常生活用的消毒劑，請寫出其反應的離子方程式：                          。
          （5）已知28gW在氧氣中燃燒，放出186.4kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          [化學——選修3： 物質結構與性質]（15分）
          Sn是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結構，氣態(tài)時以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無色液體。白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結構中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結構與金剛石的晶體結構相似。白錫的密度大于灰錫的密度。

          （1）Sn元素價層電子排布式為           。
          （2）SnCl2的一維鏈狀聚合結構如圖所示，在分子結構中標出
          所含有的配位鍵。其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式為      。

          （3）SnCl4分子的空間構型為               ，SnCl4與CCl4中
          沸點較高的是             。
          （4）錫的某種氧化物的晶胞如右圖，其化學式為              。
          （5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因：                          。
          （6）若灰錫的晶胞邊長為a pm，計算灰錫的密度 為                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）【化學——物質結構與性質】
          物質的結構決定性質，性質反映其結構特點。
          （1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質，下列敘述中正確的有     
           a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
           b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C<石墨中C—C;
           c．晶體的熔點：金剛石< 石墨
           d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨
          （2）某石蕊的分子結構如圖所示。

          ①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是   （填元素符號）； 由其中兩種元素形成的三角錐構型的一價陽離子是   （填化學式）；
          ②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是            ；
          （3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
          ①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3＋3F2 Cu NF3＋3NH4F
          上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_______(填序號)。
          a．離子晶體    b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體
          ②金屬銅采取如圖所示堆積方式，可稱為_____堆積，則Cu晶體中  
          Cu原子的配位數(shù)為      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途，請回答下列問題。
          （1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
          （2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為             。
          （3）NH3的沸點比PH3高，原因是      ；PO43－離子的立體構型為     。
          （4）PH3分子中P原子采用      雜化。
          （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因                               。
          （6） CuCl2與氨水反應可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          M原子在第二能層上只有一個空軌道，則M是   ；其電子排布式為               ；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是       、       ；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是           ，其在元素周期表中的位置是         ，是屬于          區(qū)的元素。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：
              主族
          周期
                     		IA
                     		IIA
                     		IIIA
                     		IVA
                     		VA
                     		VIA
                     		VIIA
                     		0
           
          二
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		①
                     		 
                     		②
                     		 
           
          三
                     		③
                     		④
                     		⑤
                     		⑥
                     		 
                     		 
                     		⑦
                     		⑧
           
          四
                     		⑨
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		⑩
                     		 
           
           
          （1）在這些元素中，金屬性最強的元素是        
          （2）化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為          ；
          （3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是         ，堿性最強的是       ，呈兩性的氫氧化物是             ；
          （4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是         ，原子半徑最小的是         ；
          （5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是         ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：                             。
          

			
          

			
          
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