Question

(10分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學用語回答下

列問題：
（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____；寫出它與原予半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________。
（2）.④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為____（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為_______（填化學式）。
（3）.⑤和⑨形成化合物的化學鍵為__________。
（4）.這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的是_______（填化學式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

Answer 1

（1）碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；甲烷的電子式；；
（2）S^2->O^2->Na⁺；HClO₄>HNO₃>H₂SiO₃
（3）離子鍵
（4）Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-=2AlO^-₂+H₂O

解析試題分析：（1）表中形成化合物種類最多元素是③號元素C，核電荷數(shù)是6，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；原子半徑最小的是①號H元素，C與H形成的10電子的化合物是甲烷，其電子式為；⑤⑧分別是Na、S元素，二者形成離子化合物Na₂S，用電子式表示形成過程如下：；
（2）④⑤⑧形成的簡單離子分別是O^2-、Na⁺、S^2-，S^2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，O^2-、Na⁺的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以Na⁺的半徑最�。桓鶕�(jù)元素非金屬性的強弱，N、Si、Cl的最高價含氧酸的強弱順序是HClO₄>HNO₃>H₂SiO₃
（3）⑤和⑨形成化合物是NaCl，含有離子鍵；
（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的是Al₂O₃；⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO^-₂+H₂O。
考點：考查對元素周期表的認知，元素及其化合物的性質(zhì)，元素周期律的應(yīng)用