【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4)既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。工業(yè) 上制備高鐵酸鉀的一種工藝流程如下：
（1）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為 ____。
（2） “反應(yīng)I”中參加反應(yīng)的Fe3+與ClO-的物質(zhì)的量之比為2 : 3,則濾液中含氯物質(zhì)的化學(xué)式為____。寫出“反應(yīng)I”的離子方程式：_____。
（3）K2FeO4在水中發(fā)生反應(yīng)：4K2FeO4+ 10H2O = 4Fe(OH)3 （膠體）+8KOH+3O2 ↑。高鐵酸鉀能消毒殺菌是因?yàn)?/span>____;它能凈水是因?yàn)?/span>_____。
【答案】+6 NaCl 2Fe3+ + 3ClO－+10OH－= 2FeO42－+3Cl－+5H2O 具有強(qiáng)氧化性 生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可以吸附水中的雜質(zhì)
【解析】
有流程可知Fe（NO3）3在堿性條件下與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鈉、高鐵酸鈉、氯化鈉和水，向反應(yīng)所得溶液中加入氫氧化鉀，析出溶解度較小的K2FeO4，用異丙醇洗滌得到K2FeO4。
（1）由化合價(jià)代數(shù)和為零可知K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故答案為：+6；
（2）設(shè)濾液中含氯物質(zhì)的化合價(jià)為x，由得失電子數(shù)目守恒可得（6—3）×2=（1—x）×3，解得x=—1，則濾液中含氯物質(zhì)為NaCl，由此可知Fe（NO3）3在堿性條件下與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鈉、高鐵酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + 3ClO－+10OH－= 2FeO42－+3Cl－+5H2O，故答案為：NaCl；2Fe3+ + 3ClO－+10OH－= 2FeO42－+3Cl－+5H2O；
（3）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌消毒的作用，殺菌消毒過程中高鐵酸鉀被還原生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可以吸附水中的雜質(zhì)，可以達(dá)到凈水的作用，故答案為：具有強(qiáng)氧化性；生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可以吸附水中的雜質(zhì)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以廢鐵屑(含有少量鎳)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示：
已知：25℃時(shí)，一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：
M(OH)m | PH | |
開始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe (OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
(1)K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為________________。
(2)“堿液洗滌”的目的是除去鐵屑表面的油污，實(shí)際一般選用Na2CO3溶液除污，選用Na2CO3溶液除污的原理是____________________________(用離子方程式表示)。
(3)步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)步驟⑤是將Fe(OH)3固體氧化為Na2FeO4，同時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl。則生成1mol Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為______g；步驟④調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。
(5)用滴定法測(cè)定所制粗K2FeO4的純度(雜質(zhì)與KI不反應(yīng))：取0.220g粗K2FeO4樣品，加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，用0.200mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。涉及的反應(yīng)有：FeO42－＋4I－＋8H＋＝Fe2＋＋2I2＋4H2O，2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－。
①滴定時(shí)選用的指示劑為______，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________。
②粗K2FeO4的純度為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。
請(qǐng)回答以下問題：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（4）F在溶液中的電離方程式為_________。
（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號(hào))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如下圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（所加試劑均足量）。下列說法不正確的是
A．亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮
B．反應(yīng)①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出
C．測(cè)定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測(cè)定樣品中亞硫酸鹽含量
D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________。
（2）甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。
（4）丙組同學(xué)取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分別取2mL此混合溶液于2支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1 mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)②說明：在
過量的情況下，溶液中仍含有________（填離子符號(hào)）。
（5）丁組同學(xué)向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（____________）
A. 分子的極性：
B. 物質(zhì)的硬度：
C. 物質(zhì)的沸點(diǎn)：
D.在
中的溶解度：
Ⅱ.錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
(1)
位于元素周期表中第四周期____族，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子有_____個(gè)。
(2)
可與
反應(yīng)生成
，新生成的化學(xué)鍵為_____鍵。分子的空間構(gòu)型為______，其中N原子的雜化軌道類型為_______。
(3)金屬錳有多種晶型，其中
的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為apm， 中錳的原子半徑為_____pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為
， 的理論密度
____
。(列出計(jì)算式)
(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，其中錳離子的化合價(jià)為____，其配位數(shù)為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為
B.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NA
C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個(gè)NO3-
D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知:pK=-lgK，25℃時(shí)，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時(shí),用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)所得溶液中:Vo=10mL
B. C點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
C. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D. d點(diǎn)所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為__（寫離子符號(hào)）；若所得溶液c（HCO3）：c（CO32）=2：1，溶液pH=__。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）
（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）
已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | C—H | C=O | H—H | C |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的ΔH=__。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是__（填“A”或“B”）。
（3）向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)
①下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
②產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池，堿性條件下的甲醇(CH3OH)燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：__。
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