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          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.標準狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為
          B.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NA
          C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-
          D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A選項，標準狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；
          B選項，D2O與H218O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol-1，故20gD2O與20gH218O的物質(zhì)的量均為1mol，且它們每個分子中均含10個中子，故1mol兩者中均含10NA個中子，故B正確；
          C選項，溶液體積未知，無法計算離子個數(shù)，故C錯誤；
          D選項，50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱反應一段時間后，鹽酸濃度減小，無法繼續(xù)反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3NA，故D錯誤。
          綜上所述，答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]與N2O4是常用的火箭推進劑，火箭發(fā)射時常出現(xiàn)紅棕色氣體，發(fā)生的化學反應如下：
          ① (CH3)2N—NH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) H1＜0
          ② N2O4(l) 2NO2(g) H2 ＞0
          下列說法不正確的是
          A.反應①中，N2O4為氧化劑
          B.反應①中，生成1mol CO2時，轉(zhuǎn)移8 mol e-
          C.由反應②推斷：加壓、降溫是獲得液態(tài)N2O4的條件
          D.溫度升高，反應①的化學反應速率減小、反應②的化學反應速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y2是空氣主要成分之一。請回答下列問題：
          （1）Q元素在周期表中的位置是_______________________________________。
          （2）這五種元素的原子半徑從大到小的順序為__________________(填元素符號)。
          （3）元素的非金屬性：Z________Q(填“＞”或“＜”)，下列各項中，不能說明這一結論的事實有________(填字母)。
          A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
          B．Z與Q形成的化合物中元素的化合價
          C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)
          D．Z和Q在周期表中的位置
          （4）Q的氫化物與它的+4價氧化物反應的化學方程式為________________________。
          （5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A與B都是10電子構型，寫出陽離子B的電子式：__________，如何檢驗溶液中陽離子B的存在，請說出簡要的實驗方法：______，A的空間構型是______；實驗室制備氣體A的化學方程式：_______________________，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應。
          實驗序號
          Ⅰ
          Ⅱ
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色
          紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋�，然后沉淀消失，溶液變�(yōu)樽攸S色
          資料：i. MnO4— 在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。
          （1）實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了________。
          （2）實驗小組繼續(xù)對實驗II反應中初始階段的產(chǎn)物成分進行探究：
          ①經(jīng)檢驗，實驗II初始階段I— 的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實驗現(xiàn)象a”為________。
          ②黑色固體是________。
          ③設計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。
          ④寫出生成IO3-的離子方程式：________。
          （3）探究實驗II中棕褐色沉淀消失的原因。
          用離子方程式解釋實驗II中棕褐色沉淀消失的原因：________。
          （4）實驗反思：KI和酸性KMnO4溶液反應過程中，所得產(chǎn)物成分與________有關（寫出兩點即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說法正確的是
          A.硒的攝入量越多對人體健康越好B.SeO32－空間構型為正四面體
          C.H2Se的熔沸點比H2S高D.H2SeO4的酸性比H2SO4強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系。下列說法錯誤的是
          A.反應①利用了H2Te的還原性
          B.反應②中H2O作氧化劑
          C.反應③利用了H2O2的氧化性
          D.H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應重新達到平衡時，H2的體積分數(shù)增加。下列關于該過程的判斷正確的是
          A. 該反應的ΔH < 0 B. 化學平衡常數(shù)K增大
          C. CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 正反應速率增大，逆反應速率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：
          （1）裝置甲中，a儀器的名稱是____________；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(寫出一條即可)。
          （2）裝置乙的作用是____________________________________。
          （3）裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反應的化學方程式為：________________________________________。
          （4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為_________。(實驗中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5)
          （5）反應結束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_____________洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假設粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20 mol·L－1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當溶液中全部被氧化為時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。
          ①寫出反應的離子方程式：________________________________________。
          ②產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為____________________(保留小數(shù)點后一位)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：
          實驗裝置
          部分實驗現(xiàn)象
          a極質(zhì)量減小
          b極質(zhì)量增加
          溶液中的H+向c極移動
          d極溶解
          c極有氣體產(chǎn)生
          電流從a極流出
          由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(　　)
          A.a>b>c>dB.b>c>d>a
          C.d>a>b>cD.a>b>d>c
          

			
          

			
          
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