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          【題目】根據(jù)如圖回答，下列說(shuō)法不正確的是
          A. 此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵
          B. 此裝置用于電鍍銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度不變
          C. 燃料電池中正極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋2H2O
          D. 若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)有1 mol水生成時(shí)，可得到64 g精銅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極一定是負(fù)極，通入氧氣的電極一定是正極，b極為陰極，a極為陽(yáng)極。A.鐵表面鍍銅時(shí)，金屬銅必須作陽(yáng)極，金屬鐵作陰極，所以a為金屬銅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.此裝置用于電鍍銅時(shí)，金屬銅必須作陽(yáng)極，電解前后硫酸銅溶液的濃度不變，B項(xiàng)正確；C.氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極一定是正極，在酸性環(huán)境下，氧氣放電的反應(yīng)為：1/2 O2(g)+ 2e-+2H+＝H2O，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)燃料電池的總反應(yīng)，2H2+O2=2H2O，當(dāng)有1mol水生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)Cu2＋+2e－=Cu，可得到64g精銅，D項(xiàng)正確；答案選A 。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2是造成全球氣候變暖的主要?dú)怏w，同時(shí)也是一種來(lái)源豐富、價(jià)格低廉的碳資源。中科院福建物構(gòu)所謝奎及其團(tuán)隊(duì)利用電能將CO2高效轉(zhuǎn)化為CO，CO和H2可生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)燃料和多種化工產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)碳資源的循環(huán)利用。
          （1）已知反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下表和曲線圖所示：
          反應(yīng)
          A
          C
          Ea1(kJ/mol)
          Ea2(kJ/mol)
          ΔH(kJ/mol)
          ①
          2CO(g)+O2(g)
          2CO2(g)
          ？
          2389
          -566
          ②
          2H2(g)+O2(g)
          2H2O(l)
          1480
          ？
          -571.6
          ③
          2CH3OH(l)+3O2(g)
          2CO2(g)+4H2O(l)
          3026
          4478
          ΔH3
          反應(yīng)③ 的ΔH3=_________kJ/mol。
          CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol；此反應(yīng)中，有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______（填字母）。
          A．高溫低壓 B．低溫高壓 
          C．高溫高壓 D．低溫低壓
          （2）在不同的電壓下，CO2、H2O混合電解轉(zhuǎn)化為CO、H2的電流效率如圖所示（注：電流效率×100%）：
          ①由圖可知生成CO和H2有相互/span>_______（填“促進(jìn)”、“抑制”或“無(wú)影響”）作用。
          ②用此法生產(chǎn)的CO和H2合成CH3OH，為使CO和H2利用率最高，電解時(shí)應(yīng)控制電壓在________ V左右（選填5、15、23、25、30）。
          （3）在300℃時(shí)，將0.60molCO、1.40molH2充入4L密閉容器中，在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0，甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：
          ①圖中判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。
          ② 5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2) ＝________mol/(Lmin)。
          ③ 若在500℃條件下，將1.00molCO、0.50mol H2和0.50mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將_______（填字母）。 
          A．正反應(yīng)方向反應(yīng) B．逆反應(yīng)方向反應(yīng)
          C．達(dá)到平衡  D．無(wú)法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中， 采用廢易拉罐(主要成分為 Al，含有少量的 Fe、Mg 雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示。 回答下列問(wèn)題：
          (1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號(hào))。
          a．HCl 溶液 b．H2SO4 溶液 c．氨水 d．NaOH 溶液
          (2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
          (3)沉淀 B 的化學(xué)式為______________________
          II．毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O 的流程如下:
           
          (4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。
          Ca2+
          Mg2+
          Fe3+
          開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
          11.9
          9.1
          1.9
          完全沉淀時(shí)的pH
          13.9
          11.1
          3.2
          (5)濾渣Ⅱ中含 (填化學(xué)式)。加入 H2C2O4 時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4) =1.6×10-7， Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)事實(shí)，與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是
          A. 熱的純堿溶液用于清洗油污
          B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板
          C. 加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體
          D. 用TiCl4和大量水反應(yīng)，同時(shí)加熱制備TiO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl73g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用43.5gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣
          A.①比②多B.②比①多C.一樣多D.無(wú)法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：
          A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下； 
          G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：
          （1）正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))_____________。 
          （2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。
          （3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。
          A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
          滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。
          （4）滴定結(jié)果如表所示：
          滴定次數(shù)
          待測(cè)溶液體積/mL
          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          1
          20
          1.02
          21.03
          2
          20
          2.00
          25.00
          3
          20
          0.60
          20.60
          滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。
          A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
          B. 滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
          C. 滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
          D. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
          E. 滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)
          （5）該鹽酸的濃度為________mol/L。
          （6）如果準(zhǔn)確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是(　　)
          A.加入Cu的質(zhì)量為6.4 g
          B.加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2 mol
          C.加入Cu的質(zhì)量大于6.4 g
          D.加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求寫(xiě)出方程式。
          （1）鐵和稀硫酸（寫(xiě)出離子方程式）___；
          （2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫(xiě)出離子方程式）__；
          （3）氧化銅和稀鹽酸（寫(xiě)出離子方程式）__；
          （4）制備氫氧化鐵膠體（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）___；
          （5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
          B. a~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol
          C. b~c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物
          D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的KIO3為1.08mol
          

			
          

			
          
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