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        1. 【題目】Ⅰ.KAl(SO4)12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗室中, 采用廢易拉罐(主要成分為 Al,含有少量的 Fe、Mg 雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。 回答下列問題

          (1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。

          a.HCl 溶液 b.H2SO4 溶液 c.氨水 d.NaOH 溶液

          (2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

          (3)沉淀 B 的化學(xué)式為______________________

          II.毒重石的主要成分 BaCO3( Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O 的流程如下:

          (4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_________________________________。

          Ca2+

          Mg2+

          Fe3+

          開始沉淀時的pH

          11.9

          9.1

          1.9

          完全沉淀時的pH

          13.9

          11.1

          3.2

          (5)濾渣中含 (填化學(xué)式)。加入 H2C2O4 時應(yīng)避免過量,原因是_________________________________。已知:Ksp(BaC2O4) =1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

          【答案】d 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al(OH)3 使 應(yīng) Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4 過量會導(dǎo)致生成 BaC2O4 沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少

          【解析】

          本題主要考查物質(zhì)的制備實(shí)驗與化學(xué)工藝流程。

          I.(1)由易拉罐制備明礬,則需要通過相應(yīng)的操作除去Fe、Mg,根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強(qiáng)堿性溶液;

          (2)根據(jù)(1)中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式;

          (3)Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-,在第二步中加入了NH4HCO3,NH4+HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀;

          II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇,再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH8,由表中數(shù)據(jù)可知,濾渣IFe(OH)3,再將濾液調(diào)節(jié)pH12.5,由表中數(shù)據(jù)可知,濾渣IIMg(OH)2和少量Ca(OH)2,再加入H2C2O4,可除去Ca2+,再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O,據(jù)此分析作答。

          (1)根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液,而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異,可選擇NaOH溶液溶解易拉罐,可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì),故選d項;

          (2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;

          (3)濾液中加入NH4HCO3溶液后,電離出的NH4+HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解,反應(yīng)式為NH4+AlO2+2H2O=Al(OH)3+NH3·H2O,生成Al(OH)3沉淀。

          Ⅱ、(4)毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀,可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快

          (5)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH8,由表中數(shù)據(jù)可知,可除去Fe3+,濾渣IFe(OH)3,再將濾液調(diào)節(jié)pH12.5,由表中數(shù)據(jù)可知,可完全除去Mg2+,部分Ca2+會沉淀,濾渣IIMg(OH)2和少量Ca(OH)2,再加入H2C2O4,可除去Ca2+,若加入過量的H2C2O4,易發(fā)生Ba2+H2C2O4=BaC2O4+2H產(chǎn)生BaC2O4沉淀,導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

          (1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法不正確的是______。(填字母代號)

          a.金屬鍵沒有方向性與飽和性

          b.金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用

          c.金屬熔沸點(diǎn)不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋

          d.電子氣理論可解釋金屬材料的延展性,不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性

          (2)釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè),基態(tài)釩原子的價層電子排布圖為_________________。

          (3)二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2],熔點(diǎn)是172.5~173 ℃,100 ℃以上升華,二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。已知二茂鐵的每個茂環(huán)帶有一個單位負(fù)電荷,則每個環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為________________。

          (4)銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體,最科學(xué)的方法是對其進(jìn)行______實(shí)驗,其中陰離子的空間構(gòu)型是_____,該化合物加熱時首先失去的組分是H2O,原因是_______________________。

          (5)最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性,該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

          Mg緊鄰的Ni________個。

          原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a(0,0,0);b(1/2,1/2,0);d(1,1,1)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

          若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度ρ=______g·cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+ H2O(g)CO2 (g)+ H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):

          反應(yīng)時間/min

          n(CO)/mol

          n(H2O)/mol

          0

          1.20

          0.60

          t1

          0.80

          t2

          0.20

          下列說法正確的是( )

          A. 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為

          B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達(dá)平衡時n(CO2)= 0.40mol

          C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時H2O轉(zhuǎn)化率增大

          D. 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】.常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度和混合液的pH如下表所示:

          實(shí)驗編號

          HA的物質(zhì)的量(mol·L-1)

          NaOH的物質(zhì)的量(mol·L-1)

          混合后溶液的pH

          0.1

          0.1

          pH=a

          0.12

          0.1

          pH=7

          0.2

          0.1

          pH>7

          0.1

          0.1

          pH=10

          (1)分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸? 。

          (2)乙組混合溶液中離子c(A-)和c(Na+)的大小關(guān) 。

          A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷

          (3)組實(shí)驗結(jié)果分析,混合溶液中離子度由大到小的 。

          (4)分析丁組實(shí)驗數(shù)據(jù),混合溶液中下列算式的精確結(jié)(列式):c(Na+)-c(A-)= mol/L。

          .某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-;HB-H++B2-

          回答下列問題:

          (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃關(guān)系式正確的 。

          A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L

          B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L

          C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

          D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列屬于水解反應(yīng)的離子方程式為( )

          A.碳酸鈉溶液呈堿性:CO32-2H2OH2CO32OH

          B.氯化鋁溶液呈酸性:Al33H2OAl(OH)33H

          C.硫氫化鈉溶液呈堿性:HSH2OS2H3O

          D.H2SO3溶液呈酸性:H2SO3HHSO

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鐵、氯、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。試回答下列問題。

          (1)二氧化氯(ClO2)已逐步代替Cl2用于自來水處理,用ClO2處理過的飲用水(pH5.56.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。已知:25 ℃時Ka(HClO)3.2×108,Ka(HClO2)1.0×102,則酸性HClO2________HClO(“>”““<”);在pH5的上述處理過的飲用水中___________;若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo),可向其中加入適量的Fe2ClO2-還原成Cl,寫出酸性條件下該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________________。

          (2)①腐蝕銅板后的溶液中,若Cu2、Fe3Fe2濃度均為0.1 mol·L1,下圖為金屬離子的濃度的對數(shù)與溶液pH的關(guān)系,現(xiàn)向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH5.6,溶液中存在的金屬陽離子為____________(當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤105mol·L1時,可認(rèn)為沉淀完全)。

          從圖中數(shù)據(jù)計算可得Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]______________________

          (3)Na2S是常用的重金屬離子沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2Fe2、Pb2,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________________;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為105 mol·L1),此時的S2濃度為___________________________。已知:Ksp(FeS)6.3×1018;Ksp(CuS)6×1036;Ksp(PbS)2.4×1018。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中常見的幾種定量儀器:a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計

          (1)“0”刻度的是________(填字母)。

          (2)下列操作合理的是________(填字母)。

          A.25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

          B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體

          C.100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸

          D.500 mL容量瓶配制1 mol·L1的氫氧化鈉溶液495.5 mL

          (3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則所用鹽酸的體積為________mL。

          (4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          滴定次數(shù)

          待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

          0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL

          滴定前刻度

          滴定后刻度

          溶液體積

          第一次

          25.00

          0.00

          26.11

          26.11

          第二次

          25.00

          1.56

          30.30

          28.74

          第三次

          25.00

          0.22

          26.31

          26.09

          請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字):c(NaOH)=________ mol·L1。

          (5)由于錯誤操作,使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

          A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

          B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

          C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定

          D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)如圖回答,下列說法不正確的是

          A. 此裝置用于鐵表面鍍銅時,a為鐵

          B. 此裝置用于電鍍銅時,硫酸銅溶液的濃度不變

          C. 燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e+4H2H2O

          D. 若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉,當(dāng)有1 mol水生成時,可得到64 g精銅

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液,溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說法正確的是

          A. a點(diǎn)溶液的pH=4

          B. b點(diǎn)溶液中存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-

          C. b點(diǎn)c(HA)/c(A-)=5

          D. c點(diǎn)c(A-)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-

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          同步練習(xí)冊答案