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          【題目】已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說法正確的是
          A. a點溶液的pH=4
          B. b點溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
          C. b點c（HA）/c（A-）=5
          D. c點c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8，則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是，因此a點溶液的pH＜4，A錯誤；B. b點溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH-)，B錯誤；C. b點溶液顯中性，c(H+)＝10－7mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式可知c(HA)/c(A-)=5，C正確；D. c點酸堿恰好中和，生成NaA，根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，D錯誤，答案選C。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.3p2表示3p能級上有2個電子
          B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
          C.同一原子中，3s、3p、3d、4s 能級的能量逐漸增大
          D.同一原子中，3s、3p、3d能級的軌道數(shù)依次增多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強 合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中 制備金屬鉬的主要流程圖。
          (1)寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學方程_________________________________________
          (2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________
          (3)如果在實驗室模擬操作 1 和操作 2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________
          (4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：
          ① 請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是______________________________
          ② 在燒瓶 A 中加入少量硫酸銅的目的是_____
          ③ 兩次使用 D 裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物不能由單質(zhì)直接化合而成的是( )
          A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注。一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時體系中CO2的體積分數(shù)的關(guān)系如圖所示（T表示溫度）: 
          下列有關(guān)說法正確的是
          A. T1比T2高 B. b點SO2轉(zhuǎn)化率最高
          C. b點后曲線下降是因CO體積分數(shù)升高 D. 減小壓強可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四個圖像，以下反應(yīng)中完全符合上述圖像的是（ ）
          A. N2(g) +3H2 (g)  2NH3 (g) △H<O
          B. 2SO3 (g)  2SO2 (g) +O2 (g) △H>O
          C. 4NH3 (g) +5O2 (g)  4NO (g) +6H2O (g) △H<O
          D. CO2(g) +NO(g) CO(g)+NO2(g) △H>O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重金屬離子具有毒性,強堿性溶液不能直接排放到自然界中。實驗室中有甲、乙兩種廢液,甲廢液經(jīng)化驗呈堿性,主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低，且可排放到自然界中。則乙廢液中可能含有的離子是
          A. K+和SO42- B. Cu2+和Cl-
          C. Cu2+和SO42- D. Cu2+和CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)：A(g) B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol-1，反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表： 
          時間t/h
          0
          1
          2
          4
          8
          16
          20
          25
          30
          總壓強p/100kPa
          4.91
          5.58
          6.32
          7.31
          8.54
          9.50
          9.52
          9.53
          9.53
          回答下列問題： 
          (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 ______ 。 
          (2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為 ______，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ______。 
          (3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總= ______ mol，n(A)= ______ mol。
          ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算：α= ______。 
          反應(yīng)時間t/h
          0
          4
          8
          16
          c(A)/(molL-1))
          0.10
          a
          0.026
          0.0065
          分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ______，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c(A)為 ______ mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列裝置完成系列實驗，下列說法正確的是（ ）
          A. 銅和濃硝酸的反應(yīng)與銅和濃硫酸的反應(yīng)一樣需要加熱條件下才能進行
          B. BaCl2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀BaSO3
          C. H2S溶液中會出現(xiàn)黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性
          D. 為驗證碳、硅非金屬性的相對強弱，A試管中的試劑可以是KMnO4溶液
          

			
          

			
          
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