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          【題目】下列有關(guān)事實(shí)，與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是
          A. 熱的純堿溶液用于清洗油污
          B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板
          C. 加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體
          D. 用TiCl4和大量水反應(yīng)，同時(shí)加熱制備TiO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，故A不符合；
          B、氯化鐵溶液腐蝕銅板發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，與鹽的水解無(wú)關(guān)，故B符合；
          C、氯化鐵水解：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱蒸干氯化鐵溶液促進(jìn)水解，且生成的氯化氫易揮發(fā)，不能得到氯化鐵晶體，得到的是氫氧化鐵，進(jìn)一步灼燒得到氧化鐵，故C不符合。
          D、四氯化鈦在熱水中水解：TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl，鈦酸受熱分解：H2TiO3TiO2+H2O，與鹽類水解有關(guān)，故D不符合；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（　　）
          A.22 gCO2和11.2 LO2B.0.5 molH2SO4和18gH2O
          C.1 gH2和14gN2D.0.3 molO2和0.2 molO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L－1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
          （1）a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L－1，Ka(HB)=________。
          （2）與曲線I 上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B－)(填“>”“<”或“=”)。
          （3）已知常溫下向0.1mol·L－1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
          ①若測(cè)得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。
          ②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C 分子，則此溶液中c(C2－)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
          ③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++ HC－，常溫下0.1mol·L－1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L－1，則0.1mol·L－1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L－1(填“>”“<”或“=”)。
          （4）已知溫度時(shí)，0.1 mol·L－1的某一元酸HB在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問(wèn)題：
          ①該溶液的pH＝________。 
          ②HB的電離平衡常數(shù)K＝________。
          ③由HB電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列水溶液一定呈中性的是
          A. c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液
          C. pH=7的溶液 D. 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）常溫時(shí)Cu(NO3)2的水溶液的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：________________________； 
          （2）氯化鋁水溶液呈____性 ，原因是（用離子方程式表示）：_________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________ 。
          （3）在配制氯化鐵溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的_______________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下：
          已知：①Cr3+與氨水反應(yīng)時(shí)有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加熱時(shí)該絡(luò)合物易分解。Ni2+與氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2+，該絡(luò)合物加熱時(shí)穩(wěn)定，用硫酸酸化時(shí)生成相應(yīng)的硫酸鹽。
          ②Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH為3.5時(shí)，CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。
          ③相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度如下表：
          溫度溶解度/g物質(zhì)
          20℃
          30℃
          40℃
          60℃
          80℃
          90℃
          Na2SO4
          19.5
          40.8
          48.8
          45.3
          43.7
          42.7
          Na2Cr2O7
          183
          198
          215
          269
          376
          405
          (1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化學(xué)方程式為_____。“酸浸”時(shí)需控制溫度為90℃左右，可以采用的加熱方式是_____。
          (2)“過(guò)濾”前，適當(dāng)加熱的目的是_____。
          (3)對(duì)“過(guò)濾”所得的濾渣進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)濾渣已洗滌干凈的方法是_____。
          (4)“過(guò)濾”時(shí)產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。
          ①濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
          ②請(qǐng)補(bǔ)充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實(shí)驗(yàn)方案：水浸，過(guò)濾，_____，得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 結(jié)構(gòu)示意圖中x＝4
          B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4
          C. 該原子的電子排布圖為
          D. 該原子結(jié)構(gòu)中共有5個(gè)能級(jí)上填充有電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)的關(guān)系為2∶1的是
          A.O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2
          B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋(CH3COO)2Ca
          C.I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2
          D.4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為____________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。
          （2）100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
          ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是______________。
          ②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2________________________。
          （3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)第一次平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后與第一次平衡相對(duì)比：顏色____________（填“變深”或“變淺”或“不變”），c(NO2)/c(N2O4)的值_______ (填“增大”、“減小”或“不變”)
          

			
          

			
          
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