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        1. 下圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸(標(biāo)準(zhǔn)液)所得的曲線(25℃),則下列說法不正確的是(  )

          A.標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0.1 mol/L
          B.NaOH溶液的濃度為0.05 mol/L
          C.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視堿式滴定管讀數(shù),所測(cè)NaOH溶液濃度會(huì)偏高
          D.指示劑變色時(shí),說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

          D

          解析試題分析:A.開始時(shí)PH為1,可知標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0.1 mol/L,故A正確;B.加入NaOH溶液20.00mL時(shí),酸堿恰好中和,由c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿),再由于鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.100 mol?L-1,可知,NaOH溶液的濃度為0.05 mol/L,故B正確;C.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視堿式滴定管讀數(shù)偏小,計(jì)算出NaOH溶液濃度會(huì)偏高,正確;C.指示劑為酚酞,溶液變色范圍為8.2~10,溶液呈堿性,NaOH過量,并不是恰好完全反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選D.
          考點(diǎn):本題考查了酸堿混合的定性判斷和計(jì)算,題目難度中等。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是

           
          實(shí)驗(yàn)操作
          解釋或結(jié)論
          A
          沉淀中滴入濃KCI溶液有白色沉淀出現(xiàn)
          更難溶
          B
          某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)
          該物質(zhì)一定是氨氣
          C
          滴加氯水和振蕩,靜置,下層溶液為紫色
          原溶液中有
          D
          用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色
          含有Na單質(zhì)
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是(  )
          ①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液變紅 ②0.1 mol/L的氯化銨溶液的pH約為5 ③在相同條件下,氨水的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱 ④氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣 ⑤在氨水中存在NH3·H2O分子

          A.①②B.②③⑤C.③④D.②④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(    )

          A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)
          B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4 )=c(Cl)
          C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
          D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na)>c(NO3)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在體積均為1L,pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液,分別投入0.23g Na,則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是(    )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          室溫時(shí),0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1%發(fā)生電離,下列敘述不正確的是

          A.該溶液的pH=3
          B.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的108
          C.Na2A溶液顯堿性
          D.升高溫度,溶液的pH增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4 = Na++H++SO42—。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中,不正確的是(  )

          A.該溫度為常溫25℃
          B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12mol·L-1
          C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
          D.該溫度下加入等體積濃度為0.01 mol/L的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,下列敘述不正確的是

          A.pH=2的鹽酸與pH=12的KOH溶液,水電離的c(H+)濃度相等
          B.分別將pH=2的鹽酸和醋酸溶液稀釋到pH=4,后者加入水的體積大
          C.在含有AgBr沉淀的懸濁液中加入少量NaBr固體,c(Br-)增大
          D.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH一定等于7

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          50℃時(shí),下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

          A.飽和純堿(Na2CO3)溶液中:c(Na+)=2c(CO32)
          B.pH=4的醋酸中:c(H+)=1.0×10-4mol·L-1
          C.0.10mol/L醋酸鈉溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
          D.pH=12的純堿溶液中:c(OH)=1.0×10-2mol·L-1

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