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          50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．飽和純堿(Na2CO3)溶液中：c(Na+)＝2c(CO32－)
          B．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝1.0×10－4mol·L－1
          C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
          D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC
          

          解析試題分析：A、碳酸鈉溶于水CO32－水解，因此在碳酸鈉溶液中c(Na+)＞2c(CO32－)，A不正確；B、溶液中氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)等于pH，因此pH＝4的醋酸中：c(H+)＝1.0×10－4mol·L－1，B正確；C、根據(jù)電荷守恒可知，在0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，C正確；D、水的離子積常數(shù)受溫度影響，因此在不能確定溶液溫度的條件下，無法計(jì)算pH＝12的純堿溶液中c(OH－)，只能得出c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1，D不正確，答案選BC。
          考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較以及pH和水的離子積常數(shù)計(jì)算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）所得的曲線（25℃），則下列說法不正確的是（  ）
          A．標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的濃度為0．1 mol/L
          B．NaOH溶液的濃度為0．05 mol/L
          C．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測(cè)NaOH溶液濃度會(huì)偏高
          D．指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
          A．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 
          B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
          C．滴加少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減少 
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于溶液的下列說法正確的是(   )
          A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在
          B．水電離出來的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在
          C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中增大
          D．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關(guān)系為：②>④>③>①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          分別在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是
          ①兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸   ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
          ③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大
          A．①②B．②C．②③D．④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑：

          濃度為0．02mol/L的下列溶液：
          ①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS04溶液 ⑤NaHC03溶液 ⑥氯水
          其中可使指示劑顯紅色的是（   ）
          ①④⑥      B． ②⑤⑥      C． ①④      D． ②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOHCH3COO-  +H+下列說法正確的是（   ）
          A．加水稀釋，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增大 
          B．加入固體碳酸鈉，平衡正向移動(dòng)，c(CH3COOH)減小 
          C．加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)、c(CH3COO-)均減小 
          D．加水稀釋，電離程度增大，由CH3COOH電離出來的n(H+)增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為(   )
          A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 
          C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，氯化銀在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分別放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：
          A．③＞①＞②＞④B．②＞①＞④＞③C．④＞③＞②＞①D．①＞③＞④＞②
          

			
          

			
          
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