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          往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為(   )
          A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 
          C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：因為AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，所以首先I?與Ag+反應(yīng)生成AgI，I?+Ag+=AgI↓,n(I?)=c(AgNO3)V1，然后與Cl?反應(yīng)，Cl?+Ag+=AgCl↓，n(Cl?)=c(AgNO3)?(V2- V1)，所以原溶液中c(I?)/c(Cl?)的比值為V1/(V2－V1)，C項正確。
          考點：本題考查沉淀溶解平衡及其計算。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列敘述不正確的是
          A．pH＝2的鹽酸與pH＝12的KOH溶液，水電離的c(H+)濃度相等
          B．分別將pH＝2的鹽酸和醋酸溶液稀釋到pH＝4，后者加入水的體積大
          C．在含有AgBr沉淀的懸濁液中加入少量NaBr固體，c(Br-)增大
          D．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH一定等于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．飽和純堿(Na2CO3)溶液中：c(Na+)＝2c(CO32－)
          B．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝1.0×10－4mol·L－1
          C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
          D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，下列敘述正確的是
          A．開始反應(yīng)時，二者的速率相等 B．鹽酸放出的H2多 
          C．二者放出的H2一樣多 D．醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Mg2＋)最大為
          A．0.18mol/L  B．1.8mol/L  C．1.8mol/L D．2.0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是
          A．W點所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
          B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1
          C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)
          D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
          A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ B．CO2+H2OHCO－3+H+ 
          C．CO32-+ H2OHCO－3+OH－ D．HS－S2－+H+ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

          提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常數(shù)   Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，稱為溶度積常數(shù)。
          A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 
          B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 
          C．d點無BaSO4沉淀生成 
          D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．常溫下，將pH=11的氨水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=10
          B．為確定某酸．H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸
          C．用0．2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0．1mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
          D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0．1 mol/L鹽酸 ③0．1 mol/L氯化鎂溶液④0．1 mol/L硝酸銀溶液中，則Ag+濃度：①>④=②>③
          

			
          

			
          
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